高中化学选修5第三章-第三节羧酸--酯.ppt

第三节 羧酸 酯 （2）分子式： 二、乙酸的物理性质 （1）无色； （2）有强烈刺激性气味； （3）液体； （4）易溶于水、乙醇； （5）熔点16.6℃； （6）沸点：117.9℃。 温度低于熔点时，乙酸凝结成类似于冰一样的晶体，纯净的乙酸叫做冰醋酸。 三、乙酸的化学性质 （1）乙酸的酸性 【科学探究1】验证乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱。 （2）乙酸的酯化反应 【科学探究2】乙酸和乙醇的酯化反应。 【练习1】写出甲酸和乙醇发生酯化反应的原理 【练习2】写出乙二酸和乙醇发生酯化反应的原理 1、概念：烃基与羧基相连构成的有机化合物。 【例】CH3COOH、CH3CH2COOH 2、羧酸的分类 （1）根据与烃基相连的羧基不同，可分为：脂肪酸和芳 香羧。 【例】脂肪酸：乙酸 CH3COOH、硬脂酸 C17H35COOH) 芳香酸：苯甲酸 C6H5COOH （2）根据羧基数目可分为：一元羧酸、二元羧酸、多元 羧酸。 【例】 油酸 C17H33COOH 乙二酸 HOOC-COOH。 3、羧酸的通式 一元羧酸：R－COOH 饱和一元羧酸：CnH2nO2 4、羧酸的用途 重要的有机化工原料 二、酯 1、 酯的概念 羧酸分子中羧基的-OH被-OR′取代后的产物叫做酯。 通式：RCOOR′, R和R′可以相同，也可以不同。 2、存在 水果、饮料、糖果、蛋糕等。 3、举例 苹果中的戊酸戊酯，菠萝中的丁酸乙酯，香蕉中的乙酸异戊酯等。 4、酯的物理性质 低级酯是具有芳香气味的液体，密度一般小于水，难溶于水，易溶于有机溶剂。 5、酯的命名 6、酯的化学性质 （1）酯的水解反应：在酸或碱存在的条件下酯发生水解反应生成相应的酸和醇。 (2)酯的氧化反应 不能被KMnO4氧化。 可以燃烧。 练习1： 写出甲酸甲酯在酸性或碱性条件下水解的化学方程式： 练习2： 写出RCOOR′水解的化学方程式： * 教学目标： 1. 掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质； 2. 理解酯化反应的本质； 3.了解羧酸简单分类、主要性质、用途和甲酸的性质。 4.了解酯的水解反应原理。 教学难点：酯化反应的本质 教学重点：乙酸的化学性质； （1）结构式： 一、乙酸的组成和结构 （3）结构简式： C2H4O2 CH3COOH 官能团： C H H H C O O－H C C O O－H C 羧基 CH3COOH Na2CO3 饱和NaHCO3 苯酚钠溶液 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa +H2O+CO2↑ 2CH3COOH + Mg = (CH3COO)2Mg+H2↑ CH3COOH + NaOH = CH3COONa+ H2O E、与某些盐反应： A、使紫色石蕊试液变色： B、与活泼金属反应： D、与碱反应： C、与碱性氧化物反应： 2CH3COOH+Na2O=2CH3COONa+2H2O (1) 弱酸性(酸的通性) CH3COOH CH3COO－+H+ 实验现象：有无色透明油状液体生成，有香味。 CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O 浓硫酸 4.导管的作用？ 冷凝回流乙醇和乙酸 a.溶解乙醇 b.吸收乙酸 6.饱和Na2CO3溶液的作用？ c.降低乙酸乙酯的溶解度,便于酯的析出。 7.导管为何不能插入饱和Na2CO3溶液中？ 防止受热不匀发生倒吸 1.混合液添加的顺序 乙醇-浓硫酸-乙酸 2.试管倾斜加热的目的是什么? 增大受热面积 3.浓硫酸的作用是什么？ 催化剂，吸水剂 思考交流 5.得到的产物是否纯净？主要杂质有哪些？ 不纯净；乙酸、乙醇 更多的防倒吸方法 酯化反应实质： 酸脱羟基醇脱氢。 CH3 C OH + H 18O C2H5 浓H2SO4 = O CH3 C 18O C2H5 + H2O = O 同位素示踪法验证 酯化反应既是取代反应，也是分子间脱水的反应 思考与交流：课本P63 1）由于乙酸乙酯的沸点比乙酸、乙醇都低，因此从反应物中不断蒸出乙酸乙酯可提高其产率。 2）使用过量的乙醇，可提高乙酸转化为乙酸乙酯的产率。 根据化学平衡原理，提高乙酸乙酯产率的措施有： 3）使用浓H2SO4作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。 （3）乙酸的氧化反应 （4）乙酸的制备 +O2 2CH3COOH 催化剂 △ C H H 2H C O H C 点燃 2CO2↑+2H2O CH3COOH＋2O2 一、羧酸 官能团：羧基－COOH C O O－H C 最简单羧酸-甲酸