7.2物质溶解的量(二)溶解度.pptVIP

影响固体物质溶解度的因素： 1、溶质和溶剂的性质 2、温度 100克水中最多溶解20克A物质和100克水最多溶解30克B物质哪一个溶解度大? * 7.2 物质溶解的量（二） 1.将少量下列物质分别加入到足量水中，充分搅拌后，属于溶液的是（ ）　　　 A.植物油 B.泥沙 C.纯净的冰块 D.氯酸钾 课前练习： 2.下列关于溶液的说法，正确的是（ ） A.不饱和的溶液一定是稀溶液 B.无色的液体一定是溶液 C.溶液一定是均一、稳定的 D.溶液一定是固体溶于水形成的 D C 2、四要素 条件：在一定温度下 标准：在100克溶剂中 状态：达到饱和状态 单位：克 固体物质的溶解度 1、定义：在一定温度下，某固态物质在100溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，用符号S表示。 答：其含义是：在20oC时，该物质在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为21.5克。 或说：在20oC时，该物质在100克水中最多能溶解21.5克。 例1：某物质在20oC的溶解度为21.5克，其含义是什么？ 例2： 在某温度时，400g水中最多能溶解X物质10g，则 X物质在该温度的溶解度是( ) A. 40g B.10g C. 5g D. 2.5g D 1、在20oC时，100克水中溶解了23克食盐，则食盐在20oC时的溶解度为23克。 2、在20oC时，100克溶液中含有溶质23克，则该物质的溶解度为23克。 3、在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5克。 4、在20oC时，在100克水中最多能溶解NaCl 36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5克 例3：判断下列说法是否正确 温度不同不能比较溶解度的大小！ 不能比较,因为温度不同. 1、与溶质和溶剂的性质有关 影响因素： 一种物质溶解在另一种物质的能力。 溶解性: 实例：食盐溶于水，而不溶于酒精， 油脂易溶于汽油，而不溶于水 物质溶解性能力的大小常用溶解度来表示 2、与温度有关 20oC时的溶解度 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解性 溶解性与固体溶解度的关系 10g 0.01g 1g 1g 从表中你能获取的信息有哪些： 几种固体物质在不同温度时的溶解度（克） 487.2 415.7 362.1 320.4 287.3 260.4 238.1 219.5 203.9 190.5 179.2 蔗糖 0.077 0.085 0.094 0.106 0.116 0.128 0.141 0.153 0.165 0.176 0.185 氢氧化钙 246 202 169 138 110.0 85.5 63.9 45.8 31.6 20.9 13.3 硝酸钾 39.8 39.0 38.4 37.8 37.3 37.0 36.6 36.3 36.0 35.8 35.7 氯化钠 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0 温度 (°C) 溶解度（克） 温度（oc） 0 10 20 30 40 50 60 80 70 60 50 40 30 20 10 KNO3 讨论： 1、线上的点表示什么？ 4、线下方的点表示什么？ 3、线上方的点表示什么？ 2、两条线的交点表示什么？ 某温度下某物质的溶解度 某点所示温度下两种物质的溶解度相同 在该温度下该溶液是饱和溶液且有该物质未溶解 该温度下该溶液是不饱和溶液 图9-13 熟石灰的溶解度随温度升高而降低 图9-12 几种固体物质溶解度曲线 溶 解克 度 温度 ℃ A：大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3。 B: 少数物质的溶解度随温度的升高变化不大 ，如NaCl。 C: 极少 数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2 。 A B C 小 结 溶解度（克） 温度（t） 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸钾 氯化钠 固体溶解度曲线 从溶解度曲线分析结晶情况 1、降温结晶 （又叫冷却热饱和溶液法） 2、蒸发溶剂法 适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl 适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3 结晶法的应用——两种方法四种情况