8.2等容等压.pptVIP

8.3理想气体的状态方程 * * 8.2 气体的等容变化和等压变化 ——查理定律、盖·吕萨克定律 泰安一中 高二物理组 一、气体的等容变化 2．查理定律：一定质量的某种气体，在体积不变的情况下，压强p与热力学温度T成正比（ p ?T ） 可写成　　　　　　 或 1． 等容过程：气体在体积不变的情况下发生的状态变化过程叫做等容过程。 （1）查理定律是实验定律，由法国科学家查理通过实验发现的． （2）适用条件：气体质量一定，体积不变. （3）在p/T=C中的C与气体的种类、质量、体积有关． 注意：p与热力学温度T成正比，不与摄氏温度成正比，但压强的变化?p与摄氏温度?t的变化成正比． （4）一定质量的气体在等容时，升高（或降低）相同的温度，所增加（或减小）的压强是相同的． （5）解题时前后两状态压强的单位要统一. 3.说明: 4．等容线 （1）等容线：一定质量的某种气体在等容变化过程中，压强p跟热力学温度T的正比关系p－T在直角坐标系中的图象叫做等容线． （2）一定质量气体的等容线p－T图象，其延长线经过坐标原点，斜率反映体积大小，如图所示． 5．等容线的物理意义． 　（１）图线上每一个点表示气体一个确定的状态，同一条等容线上各状态的体积相同。 （２）不同体积下的等容线，斜率越大，体积越小（同一温度下，压强大的体积小）如图所示，V2V1。 p t/oc -273.15 0 二、气体的等压变化 1．等压过程：气体在压强不变的情况下发生的状态变化过程叫做等压过程． 2．盖·吕萨克定律：一定质量的某种气体，在压强不变的情况下，体积V与热力学温度成正比（ V ?T ）. 可写成　　　　　　　 或 （1）盖·吕萨克定律是实验定律，由法国科学家盖·吕萨克通过实验发现的． （2）适用条件：气体质量一定，压强不变． （3）在 V/Ｔ=C 中的C与气体的种类、质量、压强有关． 　注意： V正比于T而不正比于t，但 ?V??t （4）一定质量的气体发生等压变化时，升高（或降低）相同的温度，增加（或减小）的体积是相同的． （5）解题时前后两状态的体积单位要统一． 3.说明: 4．等压线 （1）等压线：一定质量的某种气体在等压变化过程中，体积V与热力学温度T的正比关系在V－T直角坐标系中的图象叫做等压线． （2）一定质量气体的等压线的V－T图象，其延长线经过坐标原点，斜率反映压强大小，如图所示． 5．等压线的物理意义 　（１）图线上每一个点表示气体一个确定的状态，同一条等压线上各状态的压强相同． 　（２）不同压强下的等压线，斜率越大，压强（同一温度下，体积大的压强小）如图所示ｐ2ｐ1 ． 例题1　　某种气体在状态Ａ时压强2×105Pa,体积为1m3,温度为200K,(1)它在等温过程中由状态A变为状态B,状态B 的体积为2m3,求状态B 的压强.(2)随后,又由状态B 在等容过程中变为状态C ,状态C 的温度为300K,求状态C 的压强. 解(1)气体由状态A 变为状态B 的过程遵从玻意耳定律. 由pAVA= PBVB,　　　　 PB=105Pa (2)气体由状态B变为状态C的过程遵从查理定律. 由 pc=1.5×105Pa A B C 小结： 一定质量的气体在等容变化时，遵守查理定律． 一定质量的气体在等压变化时，遵守盖·吕萨克定律． 可写成　　　　　　　或 可写成　　　　　　　或 一.理想气体 假设这样一种气体，它在任何温度和任何压强下都能严格地遵循气体实验定律,我们把这样的气体叫做“理想气体”。 理想气体具有以下特点: 1.气体分子是一种没有内部结构,不占有体积的刚性质点.(可以无限压缩) 2.气体分子在运动过程中,除碰撞的瞬间外,分子之间以及分子和器壁之间都无相互作用力.（无分子势能） 3.分子之间和分子与器壁之间的碰撞,都是完全弹性碰撞.除碰撞以外,分子的运动是匀速直线运动,各个方向的运动机会均等. 理想气体是不存在的. 1、在常温常压下,大多数实际气体,尤其是那些不易液化的气体都可以近似地看成理想气体. 2、在温度不低于负几十摄氏度,压强不超过大气压的几倍时,很多气体都可当成理想气体来处理. 3、理想气体的内能仅由温度和分子总数决定 ,与气体的体积无关. 二.推导理想气体状态方程 对于一定质量的理想气体的状态可用三个状态参量p、V、T来描述，且知道这三个状态参量中只有一个变而另外两个参量保持不变的情况是不会发生的。换句话说：若其中任意两个参量确定之后，第三个参量一定有唯一确定的值。它们共同表征一定质量理想气体的唯一确定的一个状态。 假定一定质量的理想气体在开始