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2015北京一模化学计算 【实际应用定量分析】（共1个小题，共4分） 37.（4分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组 为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验： 反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。请回答下列问题(可以选下列任意两个问题回答，并写出计算过程)： （1）反应①产生的CO2的质量为___________________；（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为________________； （3）所加氢氧化钙的质量为__________________； （4）溶液b中溶质的质量分数为_________________； 计算过程： 【实际应用定量分析】（共1个小题，共4分） 本题每个问题结果各1分，计算过程共2分。 计算过程如下：(教师可参考给分) 反应前加入的物质的质量：12.5g+80g==92.5g （1）反应①结束后，生成CO2的质量：92.5g-88.1g==4.4g-------------------------1分 （2）设在反应①中，消耗碳酸钙的质量为x，盐酸的质量为y，生成CaCl2的质量为z CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +CO2↑ -------------------------1分 100 73 111 44 x y z 4.4g = x = 10g ----1分 CaCO3% = ×100% =80%---------1分 = y = 7.3g （注：剩余HCl的质量也为7.3g） = z = 11.1g （3）设在反应②中消耗Ca(OH)2的质量为m，生成CaCl2的质量为n Ca(OH)2 + 2HCl === CaCl2 +2 H2O ------------------------------------------1分 74 73 111 m 7.3g y 则m = 7.4g （----1分） y= 11.1g 2个反应后溶液的质量为：88.1g — （12.5g—10g）+ 107g +7.4g == 200g---1分 （4）CaCl2% == ×100% =11.1% --------------------------------------1分 【实际应用定量分析】（4分）见答题纸 （3）计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1%）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 117 71 x 7.1g x =11.7g ---------1分 电解后剩余溶液中NaC1的质量为：36g — 11.7g = 24.3g 电解后剩余溶液中NaC1的质量分数： 24.3g x 100% 136g — 0.2g — 7.1g = 18.9% ---------1分 答：电解后剩余溶液中NaC1的质量分数为%．实际应用定量分析请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算 （1）生成氢气 （2）合金中铜的质量分数 （3）所稀硫酸的质量 37．鱼的生长与水中溶氧量密切相关，鱼缸中每升水的溶氧量低于3mg时，鱼就会死亡。过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2H2O=2Ca(OH) 2+O2↑，将14.4 g的过氧化钙加入装有1000L水的鱼缸中。 （1）计算生成氧气和氢氧化钙的质量是多少？ （2）通过计算判断： ①氧气完全溶于水时，鱼缸中的溶氧量是否符合最低要求？ ②已知20℃时，氢氧化钙的溶解度是0.17g，鱼缸中的氢氧化钙溶液是否饱和？ 【实际应用定量分析】（共1个小题，共4分） 36.（4分）据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。该反应的化学方 程式：2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O80g含铜80%的废料 （假设杂质不参加反应，也不溶于水） 求：（1）反应后所得溶液中硫酸铜的质量。 （2）若使反应后溶液中溶