9.2饱和溶液.pptVIP

溶解度\克 温度/℃ 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸钾 氯化钠 从溶解度曲线分析结晶情况 ①降温结晶 （又叫冷却热的饱和溶液法） ②蒸发溶剂法 适用于溶解度受温度影响较小的物质，如NaCl 适用于溶解度受温度影响较大的物质，如KNO3 ? ? ? ? ? ? ? ? ? 100 ? ? ? ? ? ? ? 硼酸 硝酸铵 硝酸钠 硝酸钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80 溶解度/ g 温度/℃ 固体的溶解度曲线： １、横坐标60，纵坐标110 的交点表示什么意义？ 练习： ２、40℃时氯化铵的溶解度为______, 70℃时氯化铵的溶解度为______。 70℃时氯化钾的溶解度为____。 46g 44g 60g A. 人教版化学九年级下册 第九单元 溶 液 课题2 溶 解 度 5克氯化钠 20ml水 再加5克氯化钠 5ml水 待溶解后 氯化钠溶液 操作 加入5克氯化钠，搅拌 再加入5克氯化钠，搅拌 再加入5ml水，搅拌 现象 结论 氯化钠晶体全部溶解 氯化钠晶体部分 溶解 剩余的氯化钠晶体继续溶解最后消失 物质溶解受溶剂的量的影响 　　【探究】20℃20mL水最多能溶解多少氯化钠？ 用硝酸钾代替氯化钠进行下面实验 操作 现象 结论 加入5 g硝酸钾，搅拌 再加5 g硝酸钾，搅拌 加热 再加5 g硝酸钾，搅拌 冷却 物质在一定量溶剂中溶解的量与温度有关 全部溶解 部分未溶解 硝酸钾晶体继续溶解 部分未溶解 有晶体析出 总结：物质无法再一定量的溶剂里无限制地溶解，但是若改变条件（温度、溶剂的量等）可以使物质继续溶解。 一.饱和溶液与不饱和溶液 在 ，向 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液 一定温度下 一定量溶剂 1、定义 在 ，向 里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液 一定温度下 一定量溶剂 想一想，做一做 1、我们在说某溶液是饱和溶液，还是不饱和溶液时，为什么总要强调“一定温度下，一定量的溶剂里，”这两个条件？ 2、为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？（即为什么必须指明溶质是什么？） 例如：在一定条件下，不能再溶解氯化钠的溶液，如果能继续溶解蔗糖，此时的溶液是氯化钠的饱和溶液，对蔗糖来说是不饱和溶液 如何判断溶液是否饱和的方法？ （1）从概念来看：是看在一定条件下溶液是否还能继续溶解。 （2）从外观上看：如果溶液底部存在未溶完的物质，说明溶液在此温度下，不能再溶解该物质，肯定是饱和溶液；如果溶液中不存在未溶解的固体，那么所得的溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液。 （1）已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。 冷却后硝酸钾晶体从溶液中析出 硝酸钾晶体 2、结晶(分离混合物的方法） 蒸发溶剂法：适用于溶解度受温度影响不大的固体物