2015届铝及其化合物(第1课时).ppt

* 考点四、碱金属元素　焰色反应 增大 增大 增强 较低 降低 增强 【深度思考】 (1)钠与氧气反应有Na2O、Na2O2两种氧化物生成， 其他碱金属单质也只生成两种类似的氧化物吗？ 答案：不是， Li只生成Li2O，K生成更复杂的氧化物 (2)钠的还原性比钾的弱，但工业上制取钾却用钠 置换钾的原因？ Na＋KCl NaCl＋K是可逆反应，而K的 沸点比Na低，产生钾蒸气，使平衡右移 物理 不是硫酸 黄 紫 蓝色钴玻璃 绿 《阅读题组-3》 考点一、铝的性质及应用 1. 铝的结构和存在 位于元素周期表 , 原子结构示意图 为 。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于 。 自然界中的铝全部以 态存在。 第3周期第ⅢA族 硅 化合 2. 金属铝的物理性质 色有金属光泽的固体，有良好的 、 和传热性等，密度较小，质地柔软。 银白 延展性 导电性 3. 铝的用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、生活用品等 4. 铝的化学性质 (1) 与非金属单质反应 常温下 用铝槽储运送 (3) 与非氧化性酸（盐酸、稀硫酸） 离子方程式： 。 2Al＋6H＋ = 2Al3＋＋3H2↑ (4) 铝与NaOH溶液反应的化学和离子方程式 (5) 铝热反应（与Fe2O3反应） (6)铝的制取： +2 -3 【深度思考】(4)镁在空气中充分燃烧，所得固体 产物可能有哪些：___________________(化学式)。 MgO、Mg3N2、C 1. 氧化铝 (Al2O3) (1) 物理性质： 色固体, 溶于水, 有很高的 。 白 难 熔点 (2) 化学性质（只与强酸和强碱反应） 用途：作耐火材料 离子方程式： (1) 物理性质 色胶状不溶于水的固体，有较强的 性。 白 吸附 (2) 化学性质 (两性氢氧化物) 只与强酸或强碱反应 ②受热分解： 。 2．氢氧化铝【Al(OH)3】 不与NH3·H2O反应 (3) 氢氧化铝的制备 ① 向铝盐中加入NH3·H2O，离子方程式： ② 向NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为： ③ NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合 (双水解) ： (4) 明矾净水原理 (1)明矾的化学式为 ， 其净水的原理涉及到的离子方程式为： ， 生成的Al(OH)3胶体具有 作用。 KAl(SO4)2·12H2O 吸附 它是 色晶体， 溶于水，水溶液pH 7 无 可 ＜ 的消毒作用原理是否相同？ 【深度思考-1】 液氯： 明矾： 只能除固体悬浮物 只能杀菌消毒 1. 明矾的净水作用与液氯对自来水 吸附性 强氧化性 (1)向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液 先反应 后反应 【现象】先生成白色 沉淀，后沉淀又溶解 * 1．碱金属的一般性与特殊性 (1)一般性 相似性 递变性(由Li→Cs)原子结构 最外层均为1个电子 电子层数逐渐增多核电荷数逐渐原子半径逐渐 元素性质 都具有较强的金属性，最高正价均为＋1价 金属性逐渐 单质性质 物理性质 (除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐 化学性质 都具有较强的还原性 还原性逐渐；与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂 2．焰色反应 (1)焰色反应的概念 某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于变化， 属于元素的性质。 (2)焰色反应的操作 铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色 (3)常见元素的焰色 钠元素色；钾元素色(透过观察)；铜元素色。 Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O Al2O3＋6HCl2AlCl3＋3H2O 【注意】Al2O3＋2H2O = AlOH)3 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O 2Al＋3Cl22AlCl3 2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑