高考化学课件：第2单元第9讲 电解质溶液1.ppt

化学学习 化学学习 * ⑤稀释法：同等倍数稀释pH相同的强酸与弱酸,pH增加幅度小为弱酸 ⑥水解法：盐的水溶液呈碱性的,其相应的酸为弱酸 ⑦平衡法：同pH的强酸和弱酸分别加入该酸的钠盐,溶液pH增大的是弱酸,几乎不变的是强酸 ⑧强生弱法：若HA+NaB NaA+HB则HAHB,若同时知HA为弱酸,则HB必为弱酸 化学学习 * 2.水的电离与溶液的酸碱性 (1)水的电离 ①水的电离和水的离子积水是极弱电解质：H2O H++OH- 纯水常温下，水中的氢离子与氢氧根离子浓度相等，即c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol·L-1 水的离子积Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14。 化学学习 * ②影响水电离的因素 A.加入酸或碱时，由于增加了氢离子或氢氧根离子的浓度，会抑制水的电离。 B.加入能水解的盐(如NaAc、NH4Cl等)时，由于水中电离出的氢离子或氢氧根离子与盐中的离子结合成弱电解质，会促进水的电离。 C.升高温度时，使水的离子积Kw增大，会促进水的电离。 化学学习 * (2)水溶液的酸碱性 溶液酸碱性只与c(H+)和c(OH-)相对大小有关，与绝对大小无关。 酸性c(H+)c(OH-) 室温下，c(H+)1×10-7 mol·L-1 pH7 中性c(H+)=c(OH-) 室温下，c(H+)=1×10-7 mol·L-1 pH=7 碱性c(H+)c(OH-) 室温下，c(H+)1×10-7 mol·L-1 pH7 化学学习 * (3)pH的测定方法 石蕊：(红) 5.0 (紫) 8.0 (蓝) 酚酞：(无) 8.2 (粉红) 10.0 (红) 甲基橙：(红) 3.1 (橙) 4.4 (黄) ②pH试纸：用干净的玻璃棒分别蘸取少量的待测溶液点在试纸上，观察试纸颜色变化并跟比色卡比较，确定该溶液的pH。 ③pH计：可以比较精密地测定溶液的pH。 ①酸碱 指示剂 化学学习 * (4)pH的计算 pH=-lgc(H+)，通常的使用范围0~14，pH变化1个单位，则c(H+)变化10倍。常见pH的计算方法有 ①若把已知pH的强酸或强碱溶液稀释n倍，pH=原pH±lgn(酸为“+”，碱为“-”)。 化学学习 * 　　②当用水稀释溶液并求溶液的pH时，如强酸溶液的c(H+)远远大于纯水的c(H+)，水电离的氢离子浓度可以忽略不计。若溶液中的氢离子浓度接近于水电离的氢离子浓度(1×10-7 mol/L)时，水的c(H+)则不可忽略不计。当溶液稀释时，若“高度稀释”时，pH接近于7，酸略小于7，碱略大于7；无限稀释时，可看作pH等于7。 化学学习 * ③两种强酸溶液混合，先求混合溶液的c(H+)，再求pH。 ④两种强碱溶液混合，先求混合溶液的c(OH-)，通过Kw求c(H+)，再求pH。 ⑤强酸与强碱溶液混合，首先判断是否过量，若恰好中和时，pH=7；若非完全中和，则依酸碱反应的相对量，求过量酸或碱的浓度，再求c(H+)或c(OH-)，若是c(OH-)，则换算成c(H+)，最后求pH。 化学学习 * 3.中和反应 (1)酸碱中和反应的实质 酸碱中和反应的实质是H++OH- H2O，若酸碱恰好中和，必满足：n(H+)（酸所提供的）=n(OH-)（碱所提供的）。对于n元酸m元碱的中和反应，则有关系式：nc（酸）V（酸）=mc（碱）V（碱）。 化学学习 * (2)酸碱中和反应中的几个问题 ①0.1 mol·L-1 CH3COOH与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，两者恰好完全中和，但中和后的溶液却显弱碱性。因生成0.05 mol·L-1的CH3COONa会发生水解的缘故。 ②pH=1的CH3COOH与pH=13的NaOH溶液等体积混合,反应后的溶液显酸性。这是因为pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,而c(CH3COOH)=(0.1/α)0.1 mol·L-1，醋酸过量了。 化学学习 * ③分别中和相同浓度、相同体积的一元弱酸和一元强酸，耗碱量是一样的。因两酸同浓度同体积，所含酸的总物质的量相同，又因都是一元酸，可提供的总n（H+）是相同的。 化学学习 * ④分别中和相同pH、相同体积的弱酸和强酸，弱酸耗碱量多。因pH虽相同，但弱酸只部分电离，弱酸溶液的浓度要比强酸大，两酸溶液体积又相同，弱酸总物质的量要大于强酸，使得中和需碱量多。这时不必考虑是一元酸还是二元酸。 ⑤恰好中和指酸碱均无剩余，溶液中只有盐类，但溶液不一定是中性，可能是酸性，也可能是碱性。 化学学习 * 4.盐类的水解 (1)盐的水解实质