高考化学课件：第3单元第10讲 物质结构基础知识.ppt

化学学习 化学学习 * 　　2.离子键、共价键的比较 化学键类型 离子键 共价键 概念 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 原子间通过共用电子对所形成的化学键 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键性质 静电作用 共用电子对 化学学习 * 　　续表 化学键类型 离子键 共价键 形成条件 活泼金属与 活泼非金属 非金属元素 的原子之间 存在 离子化合物（离子晶体） 分子晶体、原子晶体、离子晶体 实例 NaCl、NaOH、CaO等 CO2、SiO2、NaOH等 化学学习 * 3.化学键与物质类别的关系 (1)离子化合物中一定含有离子键，可能还有共价键，如KCl、NaOH、NH4Cl、Na2O2等。 (2)共价化合物中一定没有离子键，只有共价键，如HCl、CO2、H2O等。 (3)非金属单质中只有共价键（稀有气体因只由原子构成，无化学键） 化学学习 * 4.不同类型晶体的性质特点 晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 （不要求） 结构 构成 微粒 阴、阳 离子 原子 分子 金属阳离子、自由电子 微粒间作用力 离子键 共价键 分子间 作用力 *金属键 物理性质 熔沸点 较高 很高 较低 一般高， 少部分低 硬度 较硬 很硬 一般很软 一般较硬，少部分软 化学学习 * 续表 晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 （不要求） 物理性质 导电 情况 晶体不导电；能溶于水的其水溶液导电；熔化导电 有的能导电，如硅是半导体，SiO2、金刚石不导电 晶体不导电，溶于水后能电离的，其水溶液可导电；熔化不导电 晶体导电；熔化导电 实例 氯化钠、 氢氧化钠、 氯化铵等 金刚石、晶体硅、二氧化硅等 干冰、硫、 冰等 钠、钨、铝等 化学学习 * 5.同素异形体、同位素、同分异构体的比较 类别 同位素 同素异形体 同分异构体 定义 质子数相同、中子数不同的原子 同一种元素形成的不同单质 分子式相同，结构不同的化合物 化学式 原子符号不同如：1H、2H、3H 元素相同，化学式可不同，如金刚石与石墨、O3与O2 相同 性质 单质的物理性质不同，化学性质基本相同 单质的物理性质不同，化学性质不同 单质的物理性质不同，化学性质也有所不同 化学学习 * 　　　　（考查原子结构及相关概念）下列叙述错误的是(　　) A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 D 化学学习 * 　　　　13C和14C质子数相同，中子数不同，它们互为同位素；1H和2H属于同种元素，所以质子数相同；14C和14N中子数分别为14-6=8，14-7=7；6Li和7Li属于同种元素，所以质子数相同，但是质量数不同，所以中子数也不同。 方法指导：关于原子结构及其相关的概念是高考中考查的热点问题，这一类问题的难度一般都不太大，只要弄清元素、原子、核素、同位素等概念的联系与区别，以及原子中各种微粒之间的数量关系，就可以答好这类题目。 化学学习 * 　　　　（考查对化学键知识的理解）关于化学键的下列叙述中，正确的是(　　) A.离子化合物中不可能含有非极性共价键 B.金属和非金属化合都形成离子键 C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中不含离子键 D 化学学习 * 　　　 从化学键类型及化合物分类可知：凡含有离子键的化合物不管是否含有共价键，一定属于离子化合物。在离子化合物中可能不含共价键，如NaCl；也可能含有共价键，如NaOH、CH3COONa。而共价化合物中不可能含有离子键，不是所有的金属和非金属化合都形成离子键，只有活泼金属和活泼非金属化合才形成离子键。 化学学习 * 方法指导：化学键的类型与离子化合物、共价化合物之间关系是分析这类问题的关键点，在理解这些概念时要注意归纳和对比，防止片面地理解知识，例如，如果只注意到离子化合物中含有离子键，而没有注意到离子化合物中也可能会存在共价键的情况，就会出现错误的结论。 化学学习 * 　　　　　（考查核外电子排布规律和化学键知识的综合运用）元素A和元素B的原子序数均小于18，已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B元素原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则A元素为　　　　，B元素为　　　　，两种元素形成的化学键为　　键。 共价 氧(或O) 硅(或Si) 化学学习 * 　　　 当M层有电子时，L层的电子数必为8个，根据B元素的电子层结构可判断a+b=8和ab，从A的次外层电子数为b，可以判断b一定为2，则a为6，即A元素原子的电子层上的电子数依次为2、6，B元素原子的电子层上的电子数依次为2、8、4。故A为氧元素，B为硅元素。 方法指导：分析本题时