高考化学大题训练 浙江省选考加试30题 过关练.doc

浙江省化学选考大题训练?【加试30题】 ―――化学反应原理知识过关练 1．工业合成氨反应为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，对其研究如下： (1)已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，N—H键的键能为391 kJ·mol－1，N≡N键的键能是945.6 kJ·mol－1，则上述反应的ΔH＝________。 (2)上述反应的平衡常数K的表达式为__________________________________。若反应方程式改写为： N2(g)＋H2(g) NH3(g)，在该温度下的平衡常数K1＝______________(用K表示)。 (3)在773 K时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表： t/min 0 5 10 15 20 25 30 n(H2)/mol 6.00 4.50 3.60 3.30 3.03 3.00 3.00 n(NH3)/mol 0 1.00 1.60 1.80 1.98 2.00 2.00 ①该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3 mol·L－1、3 mol·L－1、3 mol·L－1，则此时v正________v逆。(填“大于”、“小于”或“等于”) ②由上表中的实验数据计算得到“浓度—时间”的关系可用下图中的曲线表示，表示c(N2)—t的曲线是________。在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)—t的曲线上相应的点为_____________________。 3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) △H0 逆反应速率与时间的关系如下图所示： ①试判断t2时改变的条件是 或 。②若t4时扩大容器体积，t5达到平衡，t6时增大反应物浓度，请在下左上图中画出t4- t6的变化曲线。 (5)现以NO2、O2、N2O5、熔融盐NaNO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如右上图所示。 石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式：_____________________________________。 电解池中生成N2O5的电极反应式：_________________________________________。 2．(1)一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应： 反应1：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH1 反应2：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH2 反应3：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH3 其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图l所示。反应1、3的活化能如图2所示。 图1 图2 则ΔH2________ΔH3 (填“”、“”或“＝”)，理由是 ________________________________________________________________________。 反应1中ΔS1________0 (填“＞”、“＝”或“＜”)，指出有利于自发进行的温度条件________(填“较高温度”或“较低温度”)。 (2) 在密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2 (g)+2CO2(g) ，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。 该反应的△H??? ?0(选填 = )。 当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1S2，在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。 (3)电解含Ce3＋、NO的废水除去NO，其次是再生Ce4＋，其原理如图所示。Ce4＋从电解槽的________(填字母)口流出。 (4)室温下，0.1 mol·L－1的亚硝酸(HNO2)、次氯酸的电离常数Ka分别为 4.6×10－4、2.98×10－8。将0.1 mol·L－1的亚硝酸稀释100倍，c(H＋)将 ________(填“不变”、“增大”或“减小”，下同)；Ka值将________。写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子 方程式： __________________________________________________。 (5)向20 mL 0.01 mol·L－