铁的氧化性、还原性.ppt

探究铁及其化合物的氧化性或还原性 自然界中的铁单质 新疆陨铁 南极洲陨铁 含铁元素的矿物 黄铁矿 磁铁矿 赤铁矿 （主要成分为FeS2） （主要成分为Fe2O3） （主要成分为Fe3O4 ） 铁的锈蚀 工厂炼铁 生活中的铁 实验室里的含铁试剂 FeSO4·7H2O (绿矾) FeCl3·6H2O Fe(OH)3 沉淀 “VC和Fe搭档效果会更好” ？ 人体中的铁 人体内的铁元素来源于食物，含铁较多的食物有动物肝脏、肾、心脏、瘦肉、蛋黄、紫菜、海带、黑木耳、芹菜、油菜和番茄等。膳食中的维生素C能提高铁的吸收率，因为维生素C具有还原性，可以将Fe3+还原为Fe2+。 一、铁的物理性质 １.银白色,有金属光泽,质软; 2.具有良好的延展性; 3.是电和热的良导体; 4.密度7.86g/cm3，熔点1535℃，沸点2750℃ 5.特性：可以被磁体吸引，也可在磁场中被磁化 二、铁的价态及其对应的物质 0 +3 +2 单质 氧化物 酸 碱 盐 Fe Fe2O3 FeO Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl2 FeCl3 +8/3 Fe3O4 三、铁的价态与其氧化性还原性的关系 Fe Fe Fe +2 +3 0 还原性 氧化性 氧化性 还原性 实 验 方 案 1、探究铁单质的还原性: 3 、探究 Fe 2+的氧化性和还原性 2、 探究 Fe3+的氧化性: 实验探究一 铁单质的还原性 往稀H2SO4中加入Fe粉，观察现象。 铁粉溶解，有无色气体生成,溶液由无色变成浅绿色。 Fe+2H+ = Fe2++H2↑ 【结论】 【实验方案】 【现象】 Fe Fe2+ 实验试剂： 1.铁粉 2.FeCl2溶液 3.FeCl3溶液 4.氯水 5.锌粒 6.铜片 7.稀硫酸 8.KSCN溶液 9.稀硝酸 1、看颜色：若为浅绿色溶液，则含有Fe2+； 2、加入NaOH： 白色沉淀?灰绿色沉淀?红褐色沉淀; 3、加入KSCN ?不显色 ? 滴加氯水? 红色溶液 如何检验溶液中Fe2+的存在? 实验探究一 铁单质的还原性 2、往待测溶液中加入KSCN溶液,如果溶液的颜色变为红色,则溶液中含有Fe3+离子. 3、往待测溶液中加入氢氧化钠溶液，如果溶液中生成红褐色沉淀，则溶液中含有Fe3+离子. 1、看颜色：若为黄色溶液，则含有Fe3+； 如何检验溶液中Fe3+的存在？ 实验探究三 Fe2+的氧化性和还原性 FeS Fe2++ Cu Fe Fe2+ 氧化剂如：S、Cu2+、非氧化性酸（H+） Fe + Cu2+== Fe + S== △ 较弱的氧化剂 【拓 展 一】 Fe（NO3）3+NO +2H2O Fe Fe3+ Fe+4HNO3(稀)== △ 强氧化剂如：Cl2 、HNO3、热浓H2SO4等反应时，均可生成+3价铁的化合物。 2Fe + 3Cl2=== 点燃 2FeCl3 强氧化剂 【拓 展 二】 实验探究二 Fe3+的氧化性 往FeCl3溶液中加入Fe粉 2 FeCl3+Fe==3FeCl2 Fe3+具有氧化性，一般被还原为 Fe 2+ 溶液由棕黄色变为浅绿色 Fe3+ Fe2+ 【实验方案】 【现象】 【结论】 实验试剂： 1.铁粉 2.FeCl2溶液 3.FeCl3溶液 4.氯水 5.锌粒 6.铜片 7.稀硫酸 8.KSCN溶液 9.稀硝酸 还原剂：Fe、Cu、S2-（H2S）、SO32-、I-（HI）等，均可将它还原成Fe2+，如： 2Fe3++2I-== 2Fe2++Cu2+ 2Fe2++I2 2Fe3++Cu== Fe3+ Fe2+ 还原剂 【拓 展 一】 Fe3+ Fe 较强还原剂：Al、C、CO等与+3价铁的化合物反应，均可将铁还原成单质： 高温 Fe2O3 + 2Al=== Fe2O3 + 3CO=== 高温 2Fe + 3CO2 2Fe + Al2O3 较强还原剂 【拓 展 二】 往FeCl2溶液中先加氯水 2FeCl2+ Cl2== 2FeCl3 溶液由浅绿色变为黄色 Fe2+ Fe3+ 【实验方案】 【现象】 【结论】 实验探究三 Fe2+的氧化性和还