高考热点之离子共存问题.ppt

高考热点之 离子共存问题 主讲教师： 单位： 知识背景：离子反应是高中化学的核心内容，也是高考命题的热点，题型以选择题为主，主要考查离子方程式正误判断和离子共存两大方面，本节课我们主要学习判断离子共存的基本思路，进行专题突破。 核心思路：判断离子是否能大量共存的本质是判断离子是否能发生化学反应。 一、离子间经常发生的四类反应 (1)复分解反应 ①生成沉淀,如BaSO4?AgCl等? ②生成弱电解质,如CH3COOH?NH3·H2O?H2O等? ③生成气体,如CO2?SO2等? (2)氧化还原反应 如NO3- （H+）与 Fe2+，MnO4- （H+）与Br -, Fe3+与I-等 (3)完全双水解反应 如Fe3+与CO32- 、 Al3+与AlO2- 、Al3+与S2-等； (4)络合反应 如Fe3+与SCN-等。 二、特殊反应 1、HCO3-与AlO2-可以反应，不能大量共存。 HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- 2、NH4+和CO32-、HCO3-等能发生双水解，但总的水解程度较小，因此能大量共存。 (1)颜色限制 若限定无色溶液，则Fe3+(棕黄)、Fe2+(浅绿)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色) 等有色离子不能存在。 三、注意题干中的限制条件 (2)溶液酸碱性的限制 常见限制酸性溶液的条件 ⒈?PH=1的溶液。 ⒉使紫色石蕊试液呈红色。 ⒊使PH试纸显红色。 ⒋加镁粉放出氢气。 ⒌溶液中c(OH-）为10-13mol/L。 常见限制碱性的条件 ⒈ P H=14的溶液。 ⒉使PH试纸变蓝。 ⒊使酚酞试液呈红色。 ⒋溶液中c(H+ )为10-13mol/L 。 常见的既可能是酸性也可能是碱性的条件 ⒈水电离c(OH-）或者c(H+）为10-13mol/L 。 ⒉加入铝粉有H2产生(酸性时不能含NO3-)。 ⒊HCO3-离子不能大量存在的溶液。 (3)注意说法的区别 如“一定能大量共存”、“可能大量共存”、 “一定不能大量共存” (4)反应类型的限制 如“因发生氧化还原反应不能大量共存” 真题再现：在水溶液中能大量共存的一组离子是　(　　) A.Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4- C.K+、Ca2+、Cl-、NO3- D.K+、NH4+、OH-、SO42- Al3+与CO32-完全双水解 MnO4-（H+）可以氧化Fe2+ NH4+与OH-生成弱碱 C 真题再现：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A.1 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- 酸性条件下NO3-可以氧化Fe2+ 酸性溶液，AlO2-会与H+发生反应 酸性、碱性都有可能，若是酸性溶液，CO32-不能大量存在 C