铜及其化合物.ppt

元素周期表 【铜在周期表中的位置及其原子结构】 * * 课标要求： 1、了解铜的主要性质及其应用。 2、了解铜的重要化合物的主要性质及其应用。 29Cu 铜 3s23p63d104s1 第四周期，第IB族。是过渡元素的代表。 考点1、铜的性质 一、物理性质 颜色:红色(紫红色)金属，质软， 密度:8.92g/cm3， 熔点:1083OC 沸点:2582OC 导电性:热和电的良导体(仅次于Ag) (1)与氧气反应： (2)与硫反应： (3)与氯气反应： 1.与某些非金属单质反应： Cu + Cl2 == CuCl2 点燃 2Cu + O2 == 2CuO 加热 2Cu + S == Cu2S 加热 (黑色物质) 棕黄色的烟 二、铜的化学性质 价态:+1(不稳定) .+2(稳定) 2、与酸反应：（非氧化性酸不反应） 3、与某些盐反应： Cu+2AgNO3(浓)=Cu(NO3)2+2Ag 2FeCl2 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 铜锈(铜绿) 4、其他的反应： Cu+2H2SO4(浓)　=　CuSO4+SO2↑+2H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O △ 考点二、铜的重要化合物 1、氧化物： CuO(黑色)，Cu2O(红色) 碱性氧化物 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 4CuO=2Cu2O+O2(高温) CuO+C(CO、 H2)=Cu+CO(CO2、H2O) (3).将黑色CuO加热至1000℃以上，变成红色的Cu2O（氧化亚铜）。 (1).与酸反应： (2).与还原性物质（如H2、CO、C等）反应： Cu(OH)2: 2. 铜的氢氧化物及其反应 蓝色物质，不溶性弱碱， Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O （1）与酸反应 （2）受热分解（是难溶碱的共性） Cu(OH)2 = CuO + H2O △ CH3CHO+2Cu(OH)2 △ CH3COOH+Cu2O↓+2H2O （3）弱氧化性 新制氢氧化铜悬浊液反应 砖红色 配制新制的Cu(OH)2悬浊液： 2ml10%NaOH+2%CuSO44~8滴 蓝色絮状沉淀 0.5ml乙醛、加热 砖红色沉淀Cu2O Cu 2+ +2OH—= Cu(OH)2 ↓ 该反应：可用于鉴定－CHO的存在。在碱性环境中进行。 －CHO与[Ag(NH3)2]OH或 Cu(OH)2均 以物质的量比1:2反应。 氧化剂 还原剂 CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O +2H2O 3. 铜盐及其反应 (1)碱式碳酸铜（铜绿）受热分解 (2).蓝色的CuSO4溶液中通入H2S 气体， 产生黑色沉淀。 （蓝色） （黑色、不溶于H2SO4?中） (3) 无水 CuSO4 （白色粉末）加入少量水中，得蓝色溶液。利用它的这一特性可检验无水酒精中是否含有水。 Cu2＋ 的检验： 向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液 → Cu(OH)2沉淀 然后加入浓氨水，再滴加NaOH溶液→ 四氨合铜离子（深蓝色）的特征颜色，这个实验可以用来检验铜离子的存在． 考点三、铜离子的检验 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- 　 铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为很早就被 人们用作钱币，因此有“货币金属”之称。由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而言，人类认识铁稍晚。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，它们设计了如下方案： (1)铁片置于硫酸铜中溶液有铜析出 (2)铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2 (3)足量的铁粉和铜粉分别与浓硫酸反应生成FeSO4和CuSO4 (4)铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解 (5)把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生 以上设计合理的有________。 【破题技巧】　证明金属活动性强弱的方法常有①与H2O或H＋反应的难易；②置换反应；③原电池原理；④电解原理等。 【精讲精析】　(1)Fe把Cu置换出来，可以证明Fe比Cu活泼；(2)Fe、Cu还原Cl2生成的产物中氯均为－1价，不能证明；(3)根据FeSO4和CuSO4无法证明Fe、C