【南方新课堂】2014届高考化学一轮复习 专题模拟演练(六).doc

专题模拟演练(六) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　一、单项选择题 1．(2012年广东汕头模拟)化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是(　　)。 A．根据图①可判断可逆反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)的ΔH＜0 B．图②表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大 C．图③可表示向乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D．图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1 mol N2和4 mol H2充分反应时放热一定等于92 kJ 2．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)　ΔH0。下列叙述正确的是(　　)。 A．平衡时分离出一部分气体Z，正反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，混合气体的平均相对分子质量增大 D．平衡后加入X，上述反应的ΔH变小 3．(2012年江苏)温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/ mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是(　　)。 A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)＝0.0032 mol·L－1·s－1 B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，则反应的ΔH＜0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡前v(正)＞v(逆) D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80% 4．某密闭容器中充入一定量SO2、O2，发生反应：2SO2＋O22SO3，测得SO3浓度与反应温度关系如右图所示。下列说法正确的是(　　)。 A．该反应ΔH0 B．化学反应速率：cba C．SO2转化率：abc D．平衡常数K：bca 5．(2012年四川)在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600 ℃发生反应：2SO2＋O22SO3　ΔH＜0。当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是(　　)。 A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980 g D．达到平衡时，SO2的转化率是90% 6．(2012年天津)已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是(　　)。 A．容器内压强p：p甲＝p丙2p乙 B．SO3的质量m：m甲＝m丙2m乙 C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙k乙 D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙2Q乙 二、双项选择题 7．(2012年上海)为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是(　　)。 A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B．加入少量水，v(H2)减小 C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小 8．(2012年福建改编)一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是(　　)。 A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等 B．溶液酸性越强，R的降解速率越小 C．R的起始浓度越小，降解速率越大 D．在20～25 min之间，pH＝10时的平均降解速率为0.04×10－4 mol·L－1·min－1 三、非选择题 9．一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)。根据题意及下图完成下列各题： (1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________________________________________________________________________。 (2)500 ℃时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________