两类重要反应.ppt

2.下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ） A.在稀氨水中通入过量CO2： NH3·H2O+CO2 NH +HCＯ B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+H2O+Ca2++2ClO- CaSO3↓+2HClO C.用稀HNO3溶解FeS固体： FeS+2H+ Fe2++H2S↑ D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合： Ca2++OH-+H++SO CaSO4↓+H2O 2- 4 + 4 - 3 解析 Ca(ClO)2具有强氧化性，而SO2具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，不可能生成CaSO3,而应生成CaSO4;稀HNO3具有强氧化性，而FeS具有还原性，二者发生氧化还原反应生成Fe3+和S;等物质的量的Ca(OH)2溶液与稀H2SO4混合的离子方程式为Ca2++2OH-+2H++SO CaSO4↓+2H2O。 2- 4 答案 A 3.在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里 通入0.01 mol Cl2，有一半Br-转变为Br2(已知Br2 能氧化H2SO3)，原溶液中的HBr和H2SO3的浓度 等于 （ ） A.0.007 5 mol/L B.0.008 mol/L C.0.075 mol/L D.0.08 mol/L 解析 从反应Br2+SO2+2H2O 2HBr+H2SO4可知，H2SO3还原性比Br-强，通入氯气先与H2SO3反应：Cl2+H2SO3 +H2O 2HCl+H2SO4，然后再与Br-反应：Cl2+2Br- 2Cl-+Br2。设H2SO3的物质的量为x，根据题设条件列式为：x+0.5x×0.5=0.01 mol，解得x=0.008 mol，所以原溶液中HBr和H2SO3的物质的量都等于0.008 mol。 答案 D 4.下列离子方程式书写不正确的是 （ ） A.用两个铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+ H2↑ +Cu2+ B.NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2反应：2HCO +2OH-+Ca2+ CaCO3↓+2H2O C.等物质的量的FeBr2和Cl2反应：2Fe2++2Br-+ 2Cl2 2Fe3++Br2+4Cl- D.氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O+SO2 2NH +SO +H2O 电解 + 4 2- 3 - 3 解析 选项A中用铜作电极电解盐酸，阳极金属铜失电子，阴极H+得电子生成H2，正确；选项B中由于NaOH不足，正确的离子方程式应为HCO +OH-+Ca2+ CaCO3↓+H2O;选项C中由于Cl2不足，不能把Br-全部氧化，正确；选项D中由于碱过量因此生成正盐 （NH4）2SO3，正确。 - 3 答案 B 5.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组 是 （ ） A.NH 、Ba2+、Cl-、NO B.K+、AlO 、Cl-、SO C.Ca2+、Mg2+、NO 、HCO  D.Na+、Cl-、CO 、SO + 4 - 3 - 2 2- 4 - 3 - 3 2- 3 2- 3 解析 在溶液中加入Na2O2固体，Na2O2首先和水反应生成NaOH和O2，A中，NH 和OH-因发生反应生成NH3·H2O而不共存；C中Ca2+、Mg2+、HCO 和OH-都不能大量共存；D中SO 具有还原性，和Na2O2、O2都会发生氧化还原反应，因此答案为B。 + 4 2- 3 B - 3 6.钢铁“发蓝”是将钢制品浸到某些氧化性的溶液中， 在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其 中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化 钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用 如下化学方程式表示： ①3Fe+NaNO2+5NaOH 3Na2FeO2+H2O+ NH3↑ ②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O 3Na2