【化学】2.4《分子间作用力与物质性质》课件(鲁科版选修3).pptVIP

D 1、比较下列物质的熔、沸点高低，并且说明比较的依据。（1）金刚石晶体，氯化钠晶体，干冰（2）CCl4，CF4 ，CBr4（3）HF , HCl , HI2、解释氮气分子中含有氮氮叁键，键能很大，为什么熔沸点较低？ * * 分子间作用力 与物质性质 【问题探究一】 冰山融化现象是物理变化还是化学变化？ 冰山融化过程中有没有破坏其中的化学键？ 那为什么冰山融化过程仍要吸收能量呢？ 分子间作用力 分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力.常见的为范德华力和氢键 【问题探究二】 范德华力对物质哪些性质有影响？ 什么是范德华力？ 范德华力有什么特点？ 范德华力的特点 1.广泛存在（由分子构成的物质） 2.作用力弱 3.主要影响物质的物理性质（熔沸点） 由分子构成的 影响的性质 作用力强弱 存在范围 概念 范德华力 化学键 相邻的原子间强烈的相互作用 把分子聚集在一起的作用力 分子内、原子间 分子之间 较 强 与化学键相比弱的多 主要影响化学性质 主要影响物理性质（如熔沸点） 化学键与范德华力的比较 课堂练习 离子键、共价键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一种作用力的是 （ ） A.干冰 B.NaCl C.NaOH D.I2 E.H2SO4 B 【问题探究三】 范德华力如何影响物质的物理性质？ 184.4 58.78 -34.6 -188.1 沸点（℃） 熔沸点变化趋势 113.5 -7.2 -101 -219.6 熔点（℃） 254 160 71 38 相对分子量 I2 Br2 Cl2 F2 物质 熔沸点逐渐升高 卤族元素单质物理性质差异 【总结】 一般情况下，组成和结构相似的分子，相对分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高 课堂练习 比较下列物质的熔沸点的高低 CH4＿ CF4 ＿ CCl4 ＿ CBr4 ＿ CI4 H2O＿ H2S ＿ H2Se ＿ H2Te ＜ ＜ ＜ ＜ ＜ ＜ ＜ 联系生活实际?你能发现出什么矛盾吗? 氢 键 1.氢键：静电作用力和一定程度的轨道重叠作用 2.氢键的表示方法:X—H…Y 3.氢键的形成条件: ⑴有X-H共价键，X原子电负性强，原子半径小，如F、O、N等。 ⑵ X—H…Y中的Y必须电负性强、原子半径小、具有孤对电子。X、Y可以相同，也可以不同。 4.氢键的特点: 4.氢键的特点: 4.氢键的特点: （1）作用力比范德华力大，但比化学键小得多 （2）一种特殊的分子间作用力,不是化学键 （3）具有方向性和饱和性 （4）存在范围：分子间或分子内 5.氢键对物质性质的影响 ⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对较高 ⑵氢键的存在使物质的溶解度增大 （3）解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。 【问题探究四】 为什么冰会浮在水面上呢？ 冰晶体中的孔穴示意图 课堂练习 下列事实与氢键有关的是 （ ） A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰体积膨胀，密度变小 C.CH4、SiH4、GeH4 、 SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B 固体冰中不存在的作用力是 ( ) A.离子键 B.极性键 C. 氢键 D. 范德华力 课堂练习 A 下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（　　） A.范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的唯一因素 B.范德华力与物质的性质没有必然的联系 C.范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质 D.范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素 思考题： *