【志鸿优化设计】2015届高考化学一轮复习 3.3 硫的转化随堂演练（含解析）鲁科版.doc

第3讲　硫的转化 (时间:45分钟,满分:100分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案) 1.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2,为便于监控,实施环境保护,下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是(　　) A.品红溶液 B.浓硝酸 C.碘水、淀粉溶液 D.以上都能 解析:浓硝酸与二氧化硫的反应有有毒气体生成,不易操作,B项不适合;品红溶液只适合定性判断SO2的存在,不能用来定量测定SO2的含量;C项,可以用碘水来定量测定,以淀粉溶液充当指示剂。 答案:C 2.(2013·上海闵行三模)向FeCl3和BaCl2的混合液中通入过量SO2,有白色沉淀产生。下列说法正确的是(　　) A.白色沉淀为BaSO3 B.该实验表明FeCl3有还原性 C.反应后溶液酸性增强 D.反应后滴加KSCN溶液显红色 解析:发生的反应为:SO2+2H2O+2Fe3+2Fe2++S+4H+、S+Ba2+BaSO4↓,A项错误,C项正确;第一个反应体现了FeCl3的氧化性,B项错误;SO2过量则Fe3+没有剩余,D项错误。 答案:C 3.取某地酸雨水样进行分析,发现其pH随时间变化的关系如图,pH变化的主要原因是(　　) A.亚硫酸的电离程度增大 B.亚硫酸被缓慢氧化 C.酸雨中的水分被蒸发 D.测定的pH有误差 解析:亚硫酸可被空气中的氧气缓慢氧化成硫酸,致使溶液pH减小,选项B正确。 答案:B 4.向Ba(NO3)2溶液中通入一定量的SO2,下列离子反应一定不会发生的是(　　) A.Ba2++SO2+H2OBaSO3↓+2H+ B.Ba2++SBaSO4↓ C.3SO2+2H2O+2N2NO+3S+4H+ D.4SO2+5H2O+NN+4S+6H+ 解析:A项忽视了亚硫酸的酸性比硝酸弱且硝酸具有强氧化性,错误;该反应过程可以理解为N先将SO2氧化为S,然后S再与Ba2+结合生成沉淀,即先发生C或D的反应,再发生B反应;也可以理解为SO2先与H2O反应生成H2SO3,H2SO3再被N氧化为S,S再与Ba2+结合生成沉淀。 答案:A 5.以下四组气体分别与对应的试纸接触,均能使试纸变蓝的是(　　) 选项 湿润的淀粉KI试纸 湿润的红色石蕊试纸 A SO2 NH3 B H2S HCl C Cl2 CO2 D NO2 NH3 解析:能够使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是氧化性气体,如Cl2、NO2等,能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是碱性气体,如NH3,故D项正确。 答案:D 6.将SO2通入BaCl2溶液并不产生沉淀,而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)(　　) A.大理石和稀盐酸 B.CaO和浓氨水 C.Cu和浓硝酸 D.高锰酸钾和浓盐酸 解析:将SO2与强氧化性气体或溶于水呈碱性的气体同时通入BaCl2溶液中能产生BaSO4或BaSO3沉淀,故A不符合。 答案:A 7.用下图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是(　　) A.若品红溶液①褪色,则说明产物中含有SO2 B.若溴水褪色,则说明SO2具有还原性 C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明Na2S2O3只作氧化剂 D.若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊,则说明亚硫酸比碳酸酸性强 解析:若品红溶液②不褪色,说明此时SO2已经反应完全,使Na2SiO3溶液出现白色浑浊的气体一定为二氧化碳,D项正确;利用Na2S2O3与稀硫酸反应制取SO2的实验中发生的是S2在H+存在下的歧化反应,C项错误。 答案:C 8.硫酸铵在一定条件下发生反应:4(NH4)2SO4N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O,将反应生成的混合气体通入到BaCl2溶液中,将会出现的现象是(　　) A.无沉淀生成 B.生成BaSO4沉淀 C.生成BaSO3沉淀 D.生成BaSO4和BaSO3沉淀 解析:生成的SO3与H2O反应生成H2SO4,H2SO4与BaCl2作用生成BaSO4沉淀;由于生成的NH3与SO2作用形成S,S与Ba2+作用生成BaSO3沉淀,故选D项。 答案:D 9.(2014·河南郑州一模)一定温度下,硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知:SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。硫酸铜粉末质量为10.0 g,完全分解后,各装置的质量变化关系如下表所示。 装置 A(试管+粉末) B C 反应前 42.0 g 75.0 g 140.0 g 反应后 37.0 g 79.5 g 140.0 g 请通过计算,推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是(　　) A.4CuSO44CuO+2SO