【志鸿优化设计】2015届高考化学一轮复习 6.2 化学反应的热效应随堂演练（含解析）鲁科版.doc

第2讲　化学反应的热效应 (时间:45分钟,满分:100分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案) 1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　) A.反应热就是反应放出的热量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应热 D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 解析:反应热是化学反应中吸收或放出的热量,A项错误;化学反应速率与反应吸热还是放热无关,B项错误;H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同,D项错误。 答案:C 2.2HI(g)H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(　　) A.该反应为放热反应 B.升高温度,不影响活化分子百分数 C.催化剂能降低该反应的活化能 D.逆反应的活化能等于正反应的活化能 解析:如图所示,该反应中反应物能量低于生成物能量,为吸热反应,A项错误;升高温度,活化分子百分数升高,B项错误;如图所示,E1为正反应的活化能,E2为逆反应的活化能,两者不相等,D项错误。 答案:C 3.分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热ΔH分别是(　　) 氢气 (H2) ①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 ②2H2(l)+O2(l)2H2O(g)　ΔH=-482.6 kJ·mol-1 丙烷 (C3H8) ③C3H8(l)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g)　ΔH=-2 013.8 kJ·mol-1 ④C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-2 221.5 kJ·mol-1 A.-571.6 kJ·mol-1,-2 221.5 kJ·mol-1 B.-241.3 kJ·mol-1,-2 013.8 kJ·mol-1 C.-285.8 kJ·mol-1,-2 013.8 kJ·mol-1 D.-285.8 kJ·mol-1,-2 221.5 kJ·mol-1 解析:燃烧热是指在25 ℃、101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量,H2完全燃烧生成液态水即①反应放出热量的一半为H2的燃烧热,④反应放出的热量为C3H8的燃烧热。 答案:D 4.现有两个热化学反应方程式: (l)+H2(g)(l)　ΔH0　① (l)+2H2(g)(l)　ΔH0　② 下列说法不正确的是(　　) A.①②都属于加成反应 B.在通常条件下,①②都能自发进行 C.①吸热、②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键 D.①②中的所有有机物均可使溴水层褪色,但褪色原理不完全相同 解析:苯和环己二烯与氢气的反应都是加成反应,A项正确;苯与H2加成时吸收热量,环己二烯与H2加成时放出热量,所以苯环不存在碳碳双键结构,C项正确;在通常条件下,①不能自发进行,B项错误;①②中的所有有机物均可使溴水层褪色,但褪色原理不完全相同,有加成和萃取两种,D项正确。 答案:B 5.已知: ①I2(g)+H2(g)2HI(g)　ΔH1=-9.48 kJ·mol-1 ②I2(s)+H2(g)2HI(g)　ΔH2=+26.48 kJ·mol-1 下列判断正确的是(　　) A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ B.I2(g)I2(s)　ΔH=-17.00 kJ·mol-1 C.固态碘的稳定性比气态碘的稳定性高 D.1 mol固态碘和1 mol气态碘分别与氢气完全反应,前者断裂的I—I键更多 解析:可逆反应不能进行完全,A项错误;根据盖斯定律,①-②可得:I2(g)I2(s)　ΔH=-35.96 kJ·mol-1,B项错误;1 mol固态碘的能量低于1 mol气态碘的能量,故固态碘的稳定性较高,C项正确;1 mol固态碘和1 mol气态碘中均含有1 mol I—I键,在反应中均全部断裂,D项错误。 答案:C 6.(2013·天津宝坻高三综合模拟)下列叙述正确的是(　　) A.已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.4 kJ·mol-1,20 g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7 kJ B.使用催化剂不会改变反应的限度但会改变反应的活化能,因此反应的焓变也会改变 C.甲烷的标准燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol-1,甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1 D.将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g