【志鸿优化设计】2015届高考化学一轮复习 7.1 化学反应的方向和限度随堂演练（含解析）鲁科版.doc

第1讲　化学反应的方向和限度 (时间:45分钟,满分:100分) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案) 1.下列关于平衡常数的说法正确的是(　　) A.一定温度下的可逆反应,只有达到平衡状态时才具有平衡常数 B.化学平衡移动时,平衡常数一定改变 C.对于一个确定的反应来说,平衡常数的数值越大,反应限度越大 D.化学平衡常数大的可逆反应,所有反应物的转化率一定大 解析:一定温度下,对于已确定的可逆反应,不论其是否达到化学平衡状态,其化学平衡常数都存在且为定值;如果通过改变反应物的浓度引起化学平衡移动,其化学平衡常数不变;平衡常数的大小与反应物的转化率大小无必然联系。 答案:C 2.(2014·江西师大附中开学模拟考试)某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,则下列说法正确的是(　　) A.该反应的化学平衡常数表达式是K= B.此时,B的平衡转化率是40% C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大 D.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大 解析:化学平衡常数中不出现固体物质,A项错误;生成1.6 mol C时,有0.8 mol B参加反应,其转化率为40%,B项正确;化学平衡常数只受温度影响,C项错误;增大反应物B的浓度,平衡右移,但B的转化率降低。 答案:B 3.测得某反应A(g)+B(g)2C(g)在不同温度下的平衡常数: 温度/℃ 50 80 K 100 400 又测得温度T时,反应2C(g)A(g)+B(g)的平衡常数为0.06,可推知T的范围是(　　) A.T50 ℃ B.T80 ℃ C.50 ℃T80 ℃ D.无法确定 解析:A(g)+B(g)2C(g)的平衡常数与2C(g)A(g)+B(g)的平衡常数互为倒数。由题给数据可知随温度的升高,K值增大,说明正反应为吸热反应。则反应2C(g)A(g)+B(g)为放热反应,其在50 ℃、80 ℃的平衡常数值分别为=0.01、=0.002 5。随温度的升高,K值逐渐减小,而0.010.06,故此时的温度T50 ℃。 答案:A 4.汽车尾气中的NO和CO可发生反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)　ΔH0,已知该反应在300 ℃时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是(　　) A.该反应在300 ℃时的平衡常数很大,因此排出的气体中几乎没有NO和CO B.该反应在300 ℃时的平衡常数很大,说明该反应的反应速率很大 C.升高温度利于该反应向右进行 D.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 解析:该反应在300 ℃时的平衡常数很大,但反应速率不一定快,排出气体时也不一定达到平衡状态,因此排出的气体中仍有大量NO和CO,A、B错;该反应为放热反应,升高温度,反应速率加快,但加快的程度不如使用合适的催化剂效果好,且升温平衡逆向移动,C错,D对。 答案:D 5.在容积不变的密闭容器中,一定条件下进行如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　ΔH=-373.2 kJ·mol-1。如图曲线a表示该反应过程中,NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件,使反应过程按照曲线b进行,可采取的措施是(　　) A.降低温度 B.向密闭容器中通入氩气 C.加催化剂 D.增大反应物中NO的浓度 解析:由题意知要使反应过程按曲线b进行,需要延长达到平衡时间,同时提高转化率,平衡向正反应方向移动;B项、C项平衡不移动;D项增大反应物中NO的浓度,NO的转化率下降。 答案:A 6.一定温度下的恒容容器中,发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g),下列能表示该反应已达平衡状态的是(　　) A.2v(B)正=v(D)逆 B.混合气体的密度保持不变 C.气体的总物质的量不随时间变化而变化 D.混合气体的压强不随时间变化而变化 解析:A项中用不同物质表示的正、逆反应速率之比不等于化学计量数之比,错误;随着反应的进行,气体的总质量发生变化,而体积没有变化,故密度一直在变化,当密度不变时即达平衡,B项正确;A为固体,气体的总物质的量反应前后不变,故C项不能作为平衡标志;气体的总物质的量不变,压强也始终不变,D项错误。 答案:B 7.实验室用4 mol SO2与2 mol O2进行下列反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-196.64 kJ·mol-1,当放出314.624 kJ热量时,SO2的转化率为(　　) A.40% B.50% C.80% D.90% 解析:根据放出314.624 kJ的热量可知参加