【状元之路】2015高考化学大一轮复习 12.39 晶体结构与性质题组训练.doc

【状元之路】2015高考化学大一轮复习 12.39 晶体结构与性质题组训练 递进题组　　 题组一　晶体结构分析 1．下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是(　　) A．图和图　　　　　　B．图和图 C．图和图 D．只有图 解析：根据NaCl的晶体结构()，在每个Na＋周围最近的等距离的Cl－有6个(上、下、左、右、前、后)，故正确；从NaCl晶体中分割1/8可得图的结构。 答案：C 2．如图所示是某原子晶体A空间结构中的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个A—A键中插入一个B原子，则C物质的化学式为(　　) A．AB B．A5B4 C．AB2 D．A2B5 解析：据题意可知一个A原子结合4个B原子，而一个B原子结合2个A原子，则A、B原子个数比为12，C的化学式为AB2(本题亦可从SiO2的形成思考：图中A为Si原子，插入的B原子为氧，可得SiO2晶体，则C的化学式为AB2)。需注意：此图是某原子晶体空间结构中的一个单元。 答案：C 3．通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示： 下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是(　　) A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构 B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质 C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键 D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si—O共价单键 解析：SiO2和CO2的化学式相似，但其晶体结构不同，A项正确；二氧化碳为分子晶体，因此分子间存在分子间作用力，而分子内部碳原子和氧原子间形成共价键，氯化钠和氯化铯为离子晶体，所以物理性质不同。根据二氧化硅的结构可判断D项正确。 答案：B 4．氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题： (1)写出铬原子的基态电子排布式：______________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有__________(填元素符号)，其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为__________。 (2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是__________(填“极性”或“非极性”)分子。 (3)在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有__________(填序号)，CS2分子的空间构型是________。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1　K、Cu　4 (2)非极性 (3)　直线形 题组二　晶体类型的判断 5．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是(　　) A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 解析：A项中两种化合物分子均为共价键结合的分子，但SO2形成分子晶体，SiO2为原子晶体；B项中两分子均为共价键结合的分子，且均形成分子晶体；C项中NaCl中含离子键，HCl为共价键结合的分子，前者是离子晶体，后者是分子晶体；D项中CCl4是以共价键结合的分子晶体，KCl中含离子键，为离子晶体。 答案：B 6．1919年，朗缪尔提出等电子体假说：“凡原子数和总电子数均相等的物质，其结构相同，物理性质相近，对应的物质称为等电子体”。如CO和N2。现有一种新型层状结构的无机材料BN的一种同分异构体α－BN，平面结构示意图如图所示，则关于该物质的性质和用途的推断正确的是(　　) A．是一种高温润滑材料，可用作电器材料 B．是一种坚硬耐磨材料，可用作钻具 C．是一种化学纤维，可用作织物 D．以上判断均不正确 解析：由B—N的电子数与C—C相同，即α－BN与石墨属等电子体，性质相似，由石墨性质就可以迁移比较。 答案：A 题组三　晶体性质的比较 7．碳、氢、氟、氮、硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关。回答下列问题： (1)写出硅原子的电子排布式______________________。C、Si、N的电负性由大到小的顺序是________。 (2)氟化氢水溶液中存在的氢键有________种。 (3)继C60后，科学家又合成了Si60、N60。请解释如下现象。熔点：Si60N60C60，而破坏分子所需要的能量； N60C60Si60，其原因是________________________________________________________________ ___________________________________