【状元之路】2015高考化学大一轮复习 3.8 铁及其化合物题组训练.doc

【状元之路】2015高考化学大一轮复习 3.8 铁及其化合物题组训练 开卷速查　规范特训课时作业　实效精练 题组一　铁及其化合物的性质 1．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是(　　) A．Fe(OH)3　Fe2O3　　　B．Fe(OH)2　Fe2O3 C．Fe(OH)2　Fe(OH)3 D．Fe(OH)2　Fe3O4 解析：铁与稀硫酸生成FeSO4，再与过量氨水反应生成白色沉淀Fe(OH)2，在空气中加热Fe(OH)2，铁元素被氧化为＋3，最后所得红棕色残渣为Fe2O3。 答案：B 2．铁与水蒸气反应，通常有以下两种装置，请思考以下问题： 装置一 装置二 实验 装置 (1)方法一中，装置A的作用__________________________。 方法二中，装湿棉花的作用___________________________。 (2)实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因：____________________________________________________________________________________。 答案：(1)提供水蒸气　提供水蒸气　(2)在溶液中Fe3＋被未反应的铁粉完全还原为Fe2＋ 题组二　铁及其化合物的定量计算 3．由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则这种混合物中FeO、Fe2O3与Fe3O4的物质的量之比是(　　) A．1∶2∶1 B．2∶1∶1 C．1∶3∶1 D．1∶1∶3 解析：可用平均组成法来求解：在混合物中铁原子和氧原子物质的量之比为(21/56)∶(8/16)＝3∶4，则混合物的平均组成为Fe3O4，在三种组合中Fe3O4则不必多考虑，应注意FeO和Fe2O3混合后也应符合Fe3O4，所以在混合物中它们的物质的量之比必须是1∶1。 答案：D 4．含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag，下列结论错误的是(　　) A．溶液质量减轻 B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋ C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量比为1∶1 D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋ 解析：由溶液析出0.1 mol Ag，溶解0.1 mol铁粉可知溶液质量减轻；依信息可知只有Ag析出，Cu2＋没有参加反应，Ag＋全部被铁还原，2Ag＋＋Fe===2Ag＋Fe2＋，消耗Fe为0.05 mol，生成0.05 mol Fe2＋；溶液中不含Fe3＋，余下的0.05 mol Fe恰好完全反应，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，生成0.15 mol Fe2＋；溶液中的Cu2＋与Fe2＋的物质的量比为1∶2。 答案：C 题组三　根据试剂判断Fe2＋、Fe3＋的转化 5．下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是(　　) ①氯气　②NaCl溶液　③KMnO4溶液　④稀硝酸 ⑤盐酸　⑥NaNO3溶液 A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．②⑤⑥ 答案：D 6．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是(　　) ①硫酸　②氯水　③硝酸锌　④氯化铜 A．①③ B．②④ C．③④ D．②③ 解析：盐酸中加入硝酸锌，相当于有HNO3存在，将Fe2＋氧化为Fe3＋。 答案：D 题组四　实现转化时试剂的选择 7．如何除去括号中的杂质 (1)Fe2＋(Fe3＋)：__________________________________________； (2)FeCl3(FeCl2)：________________________________________； (3)FeCl2(CuCl2)：________________________________________； (4)Fe(Al)：______________________________________________； (5)Fe2O3(Al2O3、SiO2)：__________________________________。 答案：(1)加过量铁粉过滤　(2)加氯水或H2O2 (3)加过量铁粉过滤　(4)加过量强碱溶液过滤 (5)加过量强碱溶液过滤 题组五　Fe3＋、Fe2＋的检验 8．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是(　　) A．④ B．③ C．③④ D．①②③④⑤ 解