【三维设计】（江苏专用）2015高考化学大一轮复习 第二单元 分子结构与性质课件.ppt

分子 正四面体形 极性键 CH4、CCl4 XY4 分子 三角锥形 极性键 NH3 非极性分子 平面正三角形 极性键 BF3 XY3 分子 V形 极性键 H2O、H2S 极性分子 V形 极性键 SO2 分子 直线形 极性键 CO2、CS2 XY2 (X2Y) 分子 直线形 极性键 HCl、NO XY 非极性分子 直线形 非极性键 H2、N2 X2 分子极性 空间构型 键的极性 实例 类型 极性 非极性 极性 极性 非极性 * * * * * * * 成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定 对于A—H…B—，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，能量越大 ①随着分子极性和相对分子质量的增大而增大 ②组成和结构相似的物质，相对分子质量越 大，分子间作用力越大 影响其强度的因素 共价键＞氢键＞范德华力 强度比较 原子 氢原子，氟、氮、氧原子(分子内，分子间) 分子或原子(稀有气体) 作用粒子 共价键 氢键 范德华力 * ①影响分子的稳定性，共价键键能越大，分子稳定性越强 ②影响原子晶体的熔点，共价键键能越 大，原子晶体的熔点越高。 ①分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2OH2S，HFHCl，NH3PH3 ②分子内氢键使物质的熔、沸点降低 ①影响物质的熔、沸点、溶解度等物理性质 ②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升 高，如熔、沸点：F2Cl2Br2I2，CF4CCl4CBr4 对物质性质的影响 共价键 氢键 范德华力 * * * * 考点清查1 考点清查2 考点清查3 课时检测·知能提升 首页 上一页 下一页 末页 结束 化学 第二单元 分子结构与性质 考点清查1 考点清查2 考点清查3 课时检测·知能提升 谢谢观看 结束 首页 上一页 下一页 末页 化学 考点清查1 考点清查2 考点清查3 课时检测·知能提升 化学 第二单元 分子结构与性质 1.了解共价键的主要类型：σ键和π键，能 用键长、键能、键角等说明简单分子的某 些性质(对σ键和π键之间相对强弱的比较 不作要求) 。 2 .了解简单配合物的成键情况，配合物的空 间构型和中心原子的杂化类型不作要求 。 3 .了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型 (sp，sp2，sp3)，能用价电子对互斥理论或 者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者 离子的空间结构(d轨道参与杂化和AB5型以 上复杂分子或离子的空间构型不作要求) 。 4 .了解化学键与分子间作用力的区别 。 5 .了解氢键的存在对物质性质的影响，能列 举含氢键的物质 。 理主干脉络 明考纲要求 * 共用电子对 非极性键 共用电子对 极性键 形成共价键的电子对是否偏移 原子轨道“ ”重叠 π键 原子轨道“ ”重叠 σ健 形成共价键的原子轨道重叠方式 类型 分类依据 * * * * * 0.110 N≡N 0.120 N===N 0.146 N—N 0.122 C===O 0.143 C—O 0.120 C≡C 0.134 C===C 0.154 C—C 键长(nm) 共价键 * * * sp3 2＋2＝4 H2O sp3 1＋3＝4 NH3 sp2 1＋2＝3 SO2 sp3 0＋4＝4 CH4 sp2 0＋3＝3 CH2O sp 0＋2＝2 CO2 中心原子杂化轨道类型 杂化轨道数 代表物 * CH4 正四面体形 sp3 0 AB4 NH3 三角锥形 sp3 1 BF3 平面三角形 sp2 0 AB3 H2O V形 sp3 2 SO2 V形 sp2 1 BeCl2 直线形 sp 0 AB2 示例 分子空间 构型 中心原子 的杂化方式 中心原子的 孤电子对数 分子组成(A 为中心原子) * * * * * * * * * * H2O V形 2 2 NH3 三角锥形 1 3 CH4 正四面体形 四面 体形 0 4 4 SO2 V形 1 2 BF3 平面正三角形 三角形 0 3 3 CO2 直线形 直线形 0 2 2 实例 分子空 间构型 电子对空 间构型 孤电子 对数 成键数 价层电 子对数 * CH4 正四面体 109°28′ 4 sp3 BF3 平面正三角形 120° 3 sp2 BeCl2 直线形 180° 2 sp 实例 空间构型 杂化轨道 间夹角 杂化轨道 数目 杂化类型 * * * * * * * * 考点清查1 考点清查2 考点清查3 课时检测·知能提升 首页 上一页 下一页 末页 结束 化学 第二