【三维设计】（江苏专用）2015高考化学大一轮复习 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡课件.ppt

* * * * * * * * * * * * * * 1.3×10－12 1.7×10－7 2.6×10－39 2.2×10－20 Ksp CuI CuCl Fe(OH)3 Cu(OH)2 物质 * * * * * * * 概念理论·系统梳理 核心考点·层级突破 高考载体·巧妙利用 课时检测·知能提升 首页 上一页 下一页 末页 结束 化学 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 概念理论·系统梳理 核心考点·层级突破 高考载体·巧妙利用 课时检测·知能提升 谢谢观看 结束 首页 上一页 下一页 末页 化学 1.理解难溶电解质的沉 淀溶解平衡。 2 .了解沉淀转化的本 质。 理主干脉络 明考纲要求 * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 不变 减小 逆向 通入HCl 不变 减小 正向 加入Na2S 不变 增大 逆向 加入少量的AgNO3 增大 增大 正向 升高温度 Ksp c(Ag＋) 移动方向 外界条件 * * * 概念理论·系统梳理 核心考点·层级突破 高考载体·巧妙利用 课时检测·知能提升 首页 上一页 下一页 末页 结束 化学 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 概念理论·系统梳理 核心考点·层级突破 高考载体·巧妙利用 课时检测·知能提升 谢谢观看 结束 首页 上一页 下一页 末页 化学 第难溶电解质的沉淀溶解平衡 一、沉淀溶解平衡原理 在下，当难溶电解质溶于水形成时，速率和速率相等的状态。 2．沉淀溶解平衡常数——溶度积 (1)溶度积(Ksp)： 在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度。 1．概念 溶解 沉淀 (2)表达式： 对于沉淀溶解平衡：MmNn(s)mMn＋(aq)＋nNm－(aq)，Ksp＝。 cm(Mn＋)·cn(Nm－) (3)意义： 反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 (4)影响因素： 在一定的温度下，它是一个常数，只受影响，不受溶液中物质浓度的影响。 温度 3．溶度积规则 c(Mg2＋)·c2(OH－) (2)溶度积规则： QcKsp——溶液不饱和，无沉淀析出。 QcKsp——溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。 QcKsp——溶液过饱和，有沉淀析出。 (1)离子积(Qc)： 难溶电解质溶液中离子浓度幂的乘积，如Mg(OH)2溶液中Qc＝。 ＝ 二、沉淀溶解平衡的应用 1．沉淀的生成 (1)调节pH法： 如除去CuSO4溶液中混有的Fe3＋，可向溶液中加入或，调节溶液的pH至3～4，Fe3＋会转化为Fe(OH)3沉淀除去。 氢氧化铜 碱式碳酸铜 Cu2＋ Fe(OH)3↓ (2)沉淀剂法： 如用H2S沉淀Cu2＋的离子方程式为：。 2．沉淀的溶解 (1)酸溶解法： 如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为：。 Cu(OH)2溶于稀硫酸，离子方程式为：。 Cu2＋＋H2S ===CuS↓＋2H＋ CaCO3＋2H＋ ===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ Cu(OH)2＋2H＋ ===Cu2＋＋2H2O (2)盐溶液溶解法： 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为：。 3．沉淀的转化 2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O Mg(OH)2＋ (1)实质：沉淀溶解平衡的移动。 (2)举例： AgNO3(aq) AgCl _______ ____ AgI Ag2S。 则Ksp(AgCl)Ksp(AgI)Ksp(Ag2S) (4)应用： ①锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为： 。 ②矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为：。 ZnS＋Cu2＋===CuS＋Zn2＋ CaSO4＋CO===CaCO3＋SO (3)沉淀转化的规律：一般说来，溶解度小的沉淀转化成的沉淀容易。 溶解度更小 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2013·重庆高考)AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)＜K(AgCl)。(　　) (2)(2013·安徽高考)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。(　　) 提示：AgI更难溶，所以其Ksp更小。 提示：AgCl在食盐水中溶解度更小，因为c(Cl－)较大，使AgCl(s)Ag＋＋Cl－平衡左移。 √ × (3)沉淀完全是指溶液中该物质的浓度为0。(　　) (4)在AgCl的饱和溶液中，加入NaCl溶液，AgCl沉淀质量增大，但Ksp(AgCl)不变。(　　) 提示：溶液中离子浓度小于1.0×10－5 mol/L时认为沉淀完全，绝对不溶的物质是不存在的。 提示：Ksp(AgCl)只与温度有关。 (5)(2010·天津高考)AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶