【三维设计】（江苏专用）高考化学大一轮复习 含硅矿物与信息材料习题详解课件.ppt

首页 上一页 下一页 末页 结束 化学 课时跟踪检测（六） 谢谢观看 结束 首页 上一页 下一页 末页 化学 化学 课时跟踪检测（六） * * * * * * * * * * * * * 首页 上一页 下一页 末页 结束 化学 课时跟踪检测（六） 谢谢观看 结束 首页 上一页 下一页 末页 化学 化学 课时跟踪检测（六） 课时跟踪检测(六) 1．硅酸可用于制取干燥吸水等物品，并不做耐火材料。 2．玛瑙、水晶及光导纤维的主要成分均为二氧化硅；高纯硅是太阳能电池板的主要原料，答案为C。 3．Na2SiO3H2SiO3；H2SiO3SiO2，SiO2Na2SiO3，SiO2不能一步转化为H2SiO3。 4．⑤硝酸、⑧氮气不能和二氧化硅反应。 5．硅在自然界中以化合态的形式存在，需通过化学反应才能获得单质硅。 6．硅酸盐中均含有硅酸根离子(SiO)，根据图中结构分析中可得硅原子与氧原子的个数比为1∶3。 7．B项，生成的是CO2，故错；C项，生成的是CO，故错；D项，水泥的主要成分是硅酸盐，故错。故A。 8．SiO2是酸性氧化物；Na2CO3溶液呈碱性，试剂瓶不能用玻璃塞；题图中有的转化不是氧化还原反应，例如SiO2与NaOH溶液的反应。 9．(1)根据氮化硅的组成元素，并依据二氧化硅和氢氟酸的反应可知，反应后生成物应该是SiF4和氨气，反应的化学方程式是Si3N4＋12HF===3SiF4↑＋4NH3↑。 (2)根据反应物和生成物可知，反应的化学方程式是3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl。 (3)钠的金属性最强排在前面，因此根据该硅酸盐的化学式改写成氧化物形成可表示为Na2O·Al2O3·3SiO2·2H2O。 (4)由于氢氧化钠溶液能和二氧化硅反应生成粘性很强的硅酸钠溶液，从而使玻璃塞和瓶口粘合在一起而不易打开，反应的离子方程式是2OH－＋SiO2===SiO＋ H2O。 (1)Si3N4＋12HF===3SiF4↑＋4NH3↑ (2)3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl (3)Na2O·Al2O3·3SiO2·2H2O (4)2OH－＋SiO2===SiO＋H2O 10．反应①为石英砂和焦炭生成粗硅和一氧化碳的反应：SiO2＋2CSi＋2CO↑，属于置换反应；反应②是Si＋3HClSiHCl3＋H2，属于置换反应；反应③是SiHCl3＋H2Si＋3HCl，属于置换反应；反应④为特定条件下的反应：CO＋H2OH2＋CO2，不属于置换反应。A、B、C分别为CO、CO2、HCl，其中CO2是温室气体，是节能减排的目标气体，CO2和HCl通入W(硅酸钠)溶液中能够生成白色沉淀(硅酸)。 答案：(1)①②③ (2)SiHCl3＋H2Si＋3HCl (3)SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑ (4)CO2　CO2和HCl (5)CO＋H2OCO2＋H2、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 11．(1)因为氢氟酸能和二氧化硅反应，从而腐蚀玻璃，反应的化学方程式为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，因此不能用玻璃试剂瓶来盛HF溶液。 (2)硅单质能和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，所以晶片制绒反应的离子方程式为Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑；Si与OH－反应，生成SiO，这说明在反应中氧化剂应该是氢氧化钠。 (3)水蒸气在600 ℃时可使粉末状硅缓慢氧化并放出氢气，而普通玻璃器皿中的水仅因含有从玻璃中溶出的微量的碱便可使粉末状硅溶在其中，这说明在碱性水溶液条件下，H2O可作氧化剂。少量的氢氧化钠可以加快反应速率，说明氢氧化钠通过降低反应的活化能，起催化剂的作用。在野外环境里，用较高百分比的硅铁粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH，点着后焖烧，可剧烈放出H2，说明在高温无水环境下，NaOH起氧化剂的作用，与硅反应放出氢气。 (4)硅烷在常温下与空气和水剧烈反应，因此在使用硅烷时要注意隔离空气和水，这是由于SiH4能与水发生氧化还原反应生成H2，A正确；在反应3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2↑中，氨气中氢元素的化合价从＋1价降低到0价得到电子，反应中NH3作氧化剂，硅烷是还原剂，B正确；氮化硅的性质稳定，但硅烷的性质活泼，常温下与空气和水剧烈反应，项C不正确；氮和硅都是非金属，因此氮化硅晶体中只存在共价键，Si3N4是优良的新型无机非金属材料，D正确。 (1)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O (2)Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑　NaOH (3)氧化　催化　活化能　氧化　(4)C 12．根据青石棉的组成可知，该物质属于硅酸盐，不是一种易燃品且难溶于水，A不正确；根据氧原子守恒可知应该是Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·