【三维设计】（江苏专用）高考化学大一轮复习 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定习题详解课件.ppt

首页 上一页 下一页 末页 结束 化学 课时跟踪检测(二十三) 谢谢观看 结束 首页 上一页 下一页 末页 化学 * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 首页 上一页 下一页 末页 结束 化学 课时跟踪检测(二十三) 谢谢观看 结束 首页 上一页 下一页 末页 化学 课时跟踪检测(二十三) 1．溶液的酸碱性和c(H＋) 与c(OH－)的相对大小有关，若c(H＋)c(OH－)，溶液呈酸性；若c(H＋)c(OH－)，溶液呈碱性；c(OH－)＝c(H＋)溶液一定呈中性。pH＝7的溶液不一定呈中性，因为温度不确定，不一定是25 ℃，只有C正确。C　 2．A项，醋酸是弱电解质，加水稀释能促进其电离，将溶液稀释到原体积的10倍，氢离子浓度大于原来的，pH＜(a＋1)，错误；B项，加入适量的醋酸钠固体，醋酸钠电离的醋酸根离子能抑制醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度减小，能使溶液pH＝(a＋1)，正确；C项，加入等体积的0.2 mol·L－1盐酸，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，错误；D项，提高温度促进醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，错误。B 3．B项，pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合，弱酸浓度大，有大量剩余，反应后溶液显酸性。C项，pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则溶液接近于中性，c(H＋)约为10－7 mol/L，c(SO)＝10－5/(2×500)＝10－8 mol/L，则c(SO)∶c(H＋)＝1∶10。D项，两份醋酸的物质的量相同，则所需NaOH的物质的量相同，错误。D 4．浓度均为0.100 0 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，根据滴定曲线0点三种酸的pH可得到HZ是强酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY＞HX。A项，同温同浓度时，三种酸的导电性：HZ＞HY＞HX；B项，当NaOH溶液滴加到10 mL时，溶液中c(HY)≈c(Y－)，即Ka(HY)≈c(H＋)＝10－pH＝10－5；C项，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液；但因酸性：HY＞HX，即X－的水解程度大于Y－，溶液中c(Y－)＞c(X－)；D项，HY与HZ混合，溶 液的电荷守恒式为：c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－) ＋c(OH－)，又根据HY的电离平衡常数：Ka(HY)＝即有：c(Y－)＝所以达平衡后：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)。B 5．A项，所用的盐酸的实际用量大于理论用量，故导致测定结果偏高；B项，这种操作会导致盐酸读数偏大，测出NaOH溶液浓度偏高；C项，由黄色变为橙色可能由于局部c(H＋)变大引起的，振荡后可能还会恢复黄色，应在振荡后半分钟内颜色保持不变才能认为已达到滴定终点，故所用盐酸的量比理论用量偏小，测出的NaOH溶液浓度偏低；D项，用NaOH溶液润洗，直接导致盐酸的用量偏大，故测定NaOH浓度偏高。C 6．根据反应式4NH＋6HCHO―→CH2)6N4＋4H＋＋6H2O、OH－＋H＋===H2O可知： NH　～　OH－ 1 mol　　　1 mol n　　　　0.001V2 c mol 所以原样品中NH的物质的量＝×0.001V2 c mol因此样品中氮原子的质量＝×0.001V2 c moL×14 g/mol＝所以该铵盐中氮元素的质量分数为。D　 7．由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，A错；N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c(Na＋)＞c(CH3COO－)，B错；由于M点的H＋浓度等于N点的OH－浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点所示溶液中水电离程度相同，C正确；Q点的pOH＝pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性。则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错。C 8．只要溶液中c(H＋)＝c(OH－)，则溶液一定显中性，由于不能确定酸碱的强弱以及溶液的温度，所以选项A、B不一定显中性。根据水的离子积常数可知，选项C中c(H＋)＝c(OH－)，溶液显中性；D中符合电荷守恒，恒成立，不正确，答案选C。C 9．解析：(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，即为：E→C→D→B→A→G→F；(2)锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨；(3)装液后，液面应调节到“0”刻度或“0”刻度以下，尖嘴部分应充满溶液；(4)滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值偏大，若滴定前平视读数，则造成V(标)偏大，根据c(碱)＝，可知c(碱)偏大；(5)量筒没有零刻度，温度计零刻度在中间，滴定管零刻度在上方。 答案：(1)E―→C―→D―→B―→A―→G―→F (2)便于观察锥形瓶内指示剂颜色的