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【三维设计】(江苏专用)高考化学大一轮复习 由理论到实战 高考四大类实验题型例析习题详解课件
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1.解析:(1)由流程中箭头可知反应物为CaCl2、H2O2、NH3,由元素守恒判断,产物除CaO2外还应有NH4Cl,由此可写出反应方程式。(2)沉淀中加入了H2O2,若温度高H2O2会分解。该反应放热,在低温度时,有利于晶体的析出。(3)CaO2作氧化剂,2个-1价的氧生成-2价的氧,转移2e-,找出反应物之间的关系:CaO2~2KI~I2~2Na2S2O3,即CaO2~2Na2S2O3,CaO2%==。第3步滴速太慢,I-会被空气中的氧气氧化生成I2,会使Na2S2O3用量增多。(4)Fe2+沉淀的pH与Zn2+沉淀的pH有重合,所以先将Fe2+氧化成Fe3+,再生成Fe(OH)3沉淀除去。
答案:(1)CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O===CaO2·8H2O↓+2NH4Cl
(2)①温度低可减少过氧化氢的分解,提高过氧化氢的利用率
②该反应是放热反应,温度低有利于提高CaO2·8H2O的产率
(3)①
②偏高 在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2,使消耗的Na2S2O3增多,从而使测得的CaO2的质量分数偏高
(4)①④⑤②③⑥
2.解析:(1)①根据K原子守恒可知,当明矾石为1 mol时,得到明矾2 mol,其含有Al 2 mol;再根据Al原子守恒可知,可得到2 mol Al2(SO4)3。②由信息知,温度过高,γ-Al2O3转化为难溶于硫酸的α-Al2O3。(2)硫酸铝晶体含有结晶水,温度过高,易失去结晶水,故应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法。
(3)①配制溶液应用到胶头滴管、容量瓶,但必须指明容量瓶规格。②Al3+消耗的EDTA为(c1V1-c2V2)×10-3 mol,故Al2(SO4)3·18H2O的质量分数为1/2(c1V1-4c2V2)×10-3 mol×666 g·mol-1/m g×100%。③若含有杂质,则V2变小,故质量分数偏高。
答案:(1)①1∶1 ②γ-Al2O3转化为难溶于硫酸的α-Al2O3
(2)①蒸发浓缩 ②冷却结晶
(3)①100 mL容量瓶、胶头滴管
②×100%
③偏高
3.解析:本题的操作流程:先将烟尘用酸溶解得到Fe3+、Cu2+、Zn2+,充分溶解后加入Zn粉将Fe3+还原为Fe2+,并将Fe2+、Cu2+置换出Fe、Cu单质;过滤除去沉淀,后加双氧水将剩余的Fe2+氧化成Fe3+,调节pH至5.0~5.4将Fe3+变成Fe(OH)3除去;再向含Zn2+的溶液中加NH4HCO3调节pH将其转化成Zn(OH)2;最后过滤得沉淀,加热得到活性ZnO。(1)操作a是过滤。(3)实验室通常用KSCN溶液来检验Fe3+的存在,若有Fe3+则溶液变血红色。(5)滤液A中含有硫酸铵,通过蒸发结晶、冷却浓缩、过滤洗涤等操作可以得到硫酸铵晶体。
(6)反应的化学方程式为aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O(a+b)ZnO+aCO2+(b+c)H2O,由题意知,生成CO2 0.01 mol,生成H2O 0.04 mol,生成ZnO:
(3.59-0.72-0.44) g/81 g·mol-1=0.03 mol,
(a+b)∶a=(b+c)=3∶1∶4,
则a=1,a+b=3,b+c=4,b=c,c=2,
沉淀的化学组成为ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O
答案:(1)过滤 漏斗 烧杯 玻璃棒 (2)除去Cu2+
(3)KSCN溶液 (4)2Fe2++H2O2+4H2O===2Fe(OH)3↓+4H+ (5)蒸发浓缩,冷却结晶
(6)ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O
4.解析:(1)瓷坩埚中含有的SiO2是酸性氧化物,与碱反应生成硅酸盐和水。(2)碱性条件下,KClO3和MnO2发生氧化还原反应得到氧化产物K2MnO4,还原产物KCl,同时还得到H2O。(3)2 mol MnO→2 mol MnO失去2 mol电子,1 mol MnO→1 mol MnO2得到2 mol电子,故每有3 mol MnO参加反应生成2 mol MnO, 化学方程式为:3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO4+MnO2+2K2CO3,转化为KMnO4的百分率为2/3=0.667。
答案:(1)SiO2+2KOH===K2SiO3+H2O
(2)6KOH+KClO3+3MnO2KCl+3K2MnO4+3H2O
(3)66.7% (4)减
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