【三维设计】（江苏专用）高考化学大一轮复习 盐类的水解习题详解课件.ppt

首页 上一页 下一页 末页 结束 化学 课时跟踪检测(二十四) 谢谢观看 结束 首页 上一页 下一页 末页 化学 * * * * * * * * * * * * * * * 首页 上一页 下一页 末页 结束 化学 课时跟踪检测(二十四) 谢谢观看 结束 首页 上一页 下一页 末页 化学 课时跟踪检测(二十四) 1．A项，S2－分步水解，错误；B项，Fe3＋水解生成Fe(OH)3和H＋，正确；C项，CO部分水解，应该用，错误；D项，HS－微弱水解，生成少量H2S，不能用↑符号，错误。B 2．A项，醋酸为弱酸，不完全电离，而醋酸钠完全电离，故c(CH3COO－)：②＞①，错误；B项，醋酸的酸性强于碳酸，故CO的水解程度大于CH3COO－，二者水解都呈碱性，而醋酸呈酸性，因此pH：①＜②＜③，错误；C项，水解程度越大，越促进水的电离，而醋酸抑制水的电离，因此水的电离程度：①＜②＜③，正确；D项，①与②等体积混合后，溶液显酸性，则醋酸的电离大于醋酸根的水解，所以c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，错误。C 3．NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体，这说明HSO的酸性强于碳酸以及HCO。A项，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO)＋2c(RO)＋c(OH－)符合电荷守恒，正确；c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO)＋c(OH－)符合质子守恒，B正确；亚硫酸氢钠溶液显酸性，即HSO的电离程度大于水解程度，而碳酸氢钠溶液显碱性，说明HCO的电离程度小于水解程度，C不正确；同理分析可知选项D不正确。AB 4．依据题意，应先把Fe2＋氧化为Fe3＋，然后再调节溶液的pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去，C正确。C 5．A项，正确的电荷守恒式为：c(NH)＋2c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)；B项，由物料守恒知：c(NH)＋c(NH3.H2O)＝c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)，故c(NH)＜c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)；C项，pH为4的NaHA溶液呈酸性，则HA－的电离程度大于其水解程度，故c(A2－)＞c(H2A)，又因水解、电离都是微弱的，故c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)；D项，因两者体积关系不确定，不能计算。B 6．A项，等物质的量的NaOH与CH3COOH混合，生成CH3COONa水解显碱性，正确；B项，两者混合时，CH3COOH过量，溶液显酸性，错；C项，当NaOH的物质的量远大于CH3COOH时，溶液中离子浓度可能为：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，错；D项，电荷守恒式为：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，原溶液中c(OH－)＞c(H＋)，则c(CH3COO－)＜c(Na＋)，加入冰醋酸，c(CH3COO－)不断增大，则会存在c(CH3COO－)等于或大于c(Na＋)的情况，正确。AD 7．A项，不符合电荷守恒，c(CO)前应乘2，错；B项，总体积为20 mL，则加入的盐酸为10 mL，与Na2CO3刚好反应生成NaHCO3，此时溶液显碱性，错；C项，B点处，Na2CO3刚好完全转化成NaHCO3，溶液中的阳离子为Na＋和H＋，显然Na＋浓度大于H＋，正确；D项，从图中看，A点处，c(CO)＝c(HCO)，溶液水解显碱性，正确。CD 8．CH3COOH是弱酸， 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液pH大于1，A项错误；向10 mL等浓度的CH3COOH溶液中加入5 mL NaOH溶液，所得溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，此溶液中存在电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，物料守恒式：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，综合两式得：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋ c(CH3COOH)，B项正确；在A→B之间：混合溶液肯定呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，又由溶液中的电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)知：c(CH3COO－)＞c(Na＋)，加入NaOH伊始，c(Na＋)很小，所以可能c(H＋)＞ c(Na＋)，C项错误；整个过程中始终存在电荷守恒式：c(H＋)＋ c(Na＋)＝ c(OH－)＋ c(CH3COO－)，D项正确。BD 9．解析：(1) B中不符合电荷守恒；(2)当溶液中只有一种溶质时必须为醋酸钠，则醋酸钠溶液中各离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。(3)因为溶液为酸性，所以存在醋酸，酸性溶液中不可能存在氢氧化钠，所以只能是醋酸钠；(4)因为醋酸是弱酸，不能完全电离，而溶液体积相