【三维设计】（江苏专用）高考化学大一轮复习 第一单元 化学反应速率习题详解课件.ppt

首页 上一页 下一页 末页 结束 化学 第一单元　化学反应速率 谢谢观看 结束 首页 上一页 下一页 末页 化学 * * * * * * * * * * * * * * * 首页 上一页 下一页 末页 结束 化学 第一单元　化学反应速率 谢谢观看 结束 首页 上一页 下一页 末页 化学 第一单元　化学反应速率 [概念理论·系统梳理] [知识清单]　一、　mol·L－1·s－1　二、1.NaMgAl　2.增大　减小　加快　减小　增大　减小　相等　表面积　3.(1)有效碰撞　活化能　反应热　不变　增加　增加　不变　增加　加快　不变　增加　增加　不变　增加　加快　不变　不变　增加　增加　增加　加快　降低　不变　增加　增加　增加　加快　(2)较高 [双基自测] 1．提示：(1)×　反应速率增大，但平衡左移，H2的转化率减小。 (2)√ (3)×　升温后Na与O2反应将会生成Na2O2。 (4)×　比例为1∶2。 (5)×　应固定一个变量，控制另一变量才能更快得出规律。(6)×　有的反应随时间延长而加快。 (7)×　浓H2SO4与Zn反应不产生H2，产生SO2。 (8)×　温度越低，反应速率越低，产量越低。 2．平均速率。 3．不能，因为甲、乙两容器的容积不一定相等，若甲、乙两容器的容积比为1∶2，则两者的反应速率相等。 4．比较化学反应速率大小时，必须使用同一物质的反应速率且单位一致，v(N2)换算成v(H2)时，相当于3 mol·L－1·s－1，所以上述反应中v(N2)v(H2)。5．这种说法是正确的。对于有气体参加的反应，压强改变气体物质的浓度改变化学反应速率改变，如对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)增大压强，SO2、O2、SO3的浓度均增大，正、逆反应速率均增大。 6．(1)固体表面积　(2)催化剂　(3)温度　(4)浓度 [核心考点·层级突破] 1．换算成同一物质再比较，如以N2为标准，A、B、D项分别换算为0.375 mol·L－1·min－1、0.35 mol·L－1·min－1、0.275 mol·L－1·min－1，所以最快的为C项。C 2．化学计量数之比等于反应速率之比，由此可知，D正确。D 3．解析：(1)定温、定容下，压强之比等于气体的物质的量之比，则依据三段式计算： 　2X(g)Y(g)＋3Z(g) 起始/mol　3　　　 0　　 0 转化/mol　2a　　　a　　 3a 平衡/mol　3－2a　 a　　 3a 所以有3＋2a＝1.2×3，a＝0.3 mol，则 v(Y)＝＝0.03 mol/(L·min)。 X的转化率＝×100%＝20%。 (2)均用X来表示反应速率：甲：v(X)＝3.5 mol/(L·min)， 乙：v(X)＝2v(Y)＝4 mol/(L·min)，丙：v(X)＝v(Z)＝3 mol/(L·min)，丁：v(X)＝60×0.075 mol/(L·min)＝4.5 mol/(L·min)，反应速率大小顺序为丁＞乙＞甲＞丙，由于温度越高，反应速率越快，故四容器温度由高到低的顺序为丁＞乙＞甲＞丙。答案：(1)0.03 mol/(L·min)　20% (2)丁＞乙＞甲＞丙 热点题型 1．解析：通过分析表中的数据可知，该实验研究的是温度、浓度对反应速率的影响；由于实验1和实验2的温度相同，故实验2与实验3的溶液体积一定相同，因此V2＝40。 答案：探究该反应的反应速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系　40 2．解析：(1)可由图表中的数据直接得出结论：其他条件相同时，增大KMnO4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大。 (2)v(KMnO4)＝＝1.5 × 10－2 mol·L－1·min－1； (3)由图可以看出Mn2＋在一定的时间后生成速率增大，故可以想到生成物中的MnSO4可能为该反应的催化剂，而提出假设；在反应时KMnO4是用H2SO4酸化的，如果用MnCl2来证明Mn2＋的催化作用，就又引进了Cl－，这时就不知道是Mn2＋的催化作用还是Cl－的催化作用。而用MnSO4就能避免这个问题，因为KMnO4是使用H2SO4酸化的，此时溶液中已存在SO，从而可以说明不是SO的催化作用，而是Mn2＋的催化作用。有了催化剂，在其他条件相同时，褪色时间就会缩短。 答案：(1)其他条件相同时，增大KMnO4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大 (2)1.5 × 10－2mol·L－1·min－1 (3)①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2＋对该反应有催化作用) ②MnSO4 ③与实验1比较，溶液褪色所需时间短 (或所用时间(t)小于4 min及其他合理答案) 3．解析：(1)锌在溶液中发生的反应有：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。