【三维设计】（江苏专用）高考化学大一轮复习 第三单元 晶体结构与性质课件.ppt

考点清查1 考点清查2 课时检测·知能提升 章末验收评估 首页 上一页 下一页 末页 结束 化学 第三单元 晶体结构与性质 考点清查1 考点清查2 课时检测·知能提升 章末验收评估 谢谢观看 结束 首页 上一页 下一页 末页 化学 考点清查1 考点清查2 课时检测·知能提升 章末验收评估 化学 第三单元 晶体结构与性质 1.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、 二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关 系 。 2.知道金属晶体的基本堆积方式，了解简 单晶体的晶胞结构特征(晶体内部空隙的 识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相 关的计算不作要求) 。 3.了解分子晶体、原子晶体、离子晶体、 金属晶体的构成粒子及粒子间作用力的 区别 。 4.理解离子键的形成，能根据离子化合物 的结构特征解释其物理性质 。 5.理解金属键的含义，能用金属键理论解 释金属的一些物理性质。 理主干脉络 明考纲要求 * 对固体进行 实验 科学方法 测定其是否有固定的 间接方法 二者区别方法 各向同性 各向异性 异同表现 不固定 固定 熔点 无 有 自范性 性质特征 构成粒子 排列 构成粒子 排列 结构特征 非　晶　体 晶　体 周期性有序 无序 熔点 X－射线衍射 * * * * 均摊 * * * * * 较大 有的很大，有的很小 很大 较小 硬度 离子键 金属键 共价键 (某些含氢键) 粒子间的相 互作用力 阴、阳离子 金属阳离子、自由电子 原子 分子 构成粒子 离子晶体 金属晶体 原子晶体 分子晶体 范德华力 * 晶体不导电，水溶液或熔融状态下导电 电和热的良导体 一般不具有导电性 一般不导电，溶于水后有的导电 导电、传热性 大多易溶于水等极性溶剂 常见溶剂难溶 难溶于任何溶剂 相似相溶 溶解性 较高 有的很高，有的很低 很高 较低 熔、沸点 离子晶体 金属晶体 原子晶体 分子晶体 * 金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl) 金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜) 部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)，部分非金属化合物(如SiC、SiO2) 大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外) 物质类别及实例 离子晶体 金属晶体 原子晶体 分子晶体 * (1)每个碳原子与相邻 个碳原子以共价键结合，形成正四面体结构 (2)键角均为 (3)最小碳环由 个碳原子组成且碳环上的原子不在同一平面内 (4)每个碳原子参与4条C—C键的形成，碳原子数与C—C键数之比为 金刚石 原子 晶体 晶体详解 晶体结构 晶体 109°28′ 4 6 1∶2 * (1)每个Si原子与 个O原子以共价键结合，形成正四面体结构 (2)晶体中，n(Si)∶n(O)＝ (3)最小环上有 个原子，即 个O， 个Si SiO2 原子 晶体 晶体详解 晶体结构 晶体 4 1∶2 12 6 6 * (1)8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子 (2)每个CO2分子周围等距离紧邻的CO2分子有 个 干冰 分子 晶体 晶体详解 晶体结构 晶体 12 * (1)每个Cs＋周围等距离且紧邻的Cl－有 个，每个Cs＋(Cl－)周围等距离且紧邻的Cs＋(Cl－)有8个 (2)如图为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs＋、1个Cl－ CsCl (型) (1)每个Na＋(Cl－)周围等距离且紧邻的Cl－(Na＋)有6个。每个Na＋周围等距离且紧邻的Na＋有 个 (2)每个晶胞中含 个Na＋和 个Cl－ NaCl (型) 离子 晶体 晶体详解 晶体结构 晶体 4 4 8 12 * 又称为A1型或铜型，典型代表Cu、Ag、Au，配位数为 ，空间利用率74% 面心立 方最密 堆积 典型代表Po，配位数为 ，空间利用率52% 简单立 方堆积 金属晶体 晶体详解 晶体结构 晶体 6 12 * 又称为A3型或镁型，典型代表Mg、Zn、Ti，配位数为 ，空间利用率74% 六方最 密堆积 又称为A2型或钾型，典型代表Na、K、Fe，配位数为 ，空间利用率68% 体心立 方堆积 金属晶体 晶体详解 晶体结构 晶体 8 12 * * * 答案：C * 答案：B * * * * * * * 考点清查1 考点清查2 课时检测·知能提升 章末验收评估 首页 上一页 下一页 末页 结束 化学 第三单元 晶体结构与性质 考点清查1 考点清查2 课时检测·知能提升