《常见的酸和碱》第二部分碱.pptVIP

学习目标 1、掌握NaOH、 Ca(OH)2的物理性质和用途 （三）：其它常见的碱： 1：氢氧化钾：KOH（与NaOH类似） 2：氨水：NH3·H2O,它是一种挥发性的液态碱，易分解： NH3·H2O=== NH3 +H2O NH3+H2O=== NH3·H2O 课堂小结 掌握常见碱的特性和用途； 知道氢氧化钠、氢氧化钙的保存方法； 知道氨水是一种挥发性碱。 学习目标（第二课时） 1、掌握碱的化学性质； 2、根据性质掌握它们的的用途的在生活中的应用。 [讨论]：氢氧化钠溶液中能使指示剂变色，是什么粒子改变了指示剂的颜色？请提出你的猜想，并设计实验来验证你的猜想。 假设猜想： 猜想一：使酚酞变红的可能是NaOH溶液中的水分子； 猜想二：使酚酞变红的可能是NaOH溶液中的 ； 猜想三：使酚酞变红的可能是NaOH溶液中的 ； 设计实验：1.取2mL蒸馏水，滴入几滴酚酞溶液。现象：溶液呈无色。说明猜想 不正确； 2.取2mL氯化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。现象：溶液呈无色.说明猜想 不正确； 实验结论： NaOH溶液中滴入使酚酞溶液变红，说明使酚酞变红的粒子是 。 反思：有人认为实验1不必做，理由是： [讨论]：怎样来设计实验来证明氢氧化钠和二氧化碳能之间发生了反应呢？ [实验方案]： 盛氢氧化钠溶液 红墨水 （1）： （2）： 装CO2 水 NaOH+CO2 （3）：在反应后的剩余物质中加入稀盐酸，看有无汽泡产生（对生成物进行检验）。 [想一想]：上述实验方案是根据什么原理来验证明了它们之间发生了反应的？ 学习目标（第三课时） 1、知道酸、碱、盐溶液能导电的原因 2、从离子的观点认识酸、碱、盐的含义； [分析]： 1、纯水的导电性非常弱，电压低无法显示，酒精中在溶液中以分子形式存在，不含带电粒子，故不能导电； 2、盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液却能导电。这说明，在盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中存在带电的粒子。实际上，HCl在水中会解离出Na+和Cl-,H2SO4在水中会解离出H+和SO42-；NaOH在水中会解离出 Na+和OH-,Ca(OH)2在水中会解离出Ca2+和OH-。 [小结]：电离：物质溶解于水时，产生自由移动的离子的过程叫做电离。 由上述分析可知，像盐酸、硫酸这样的酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。同样，像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH-,即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。也就是讲，酸的性质实际上是 的性质；碱的性质实际上是 的性质。 5. 氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。 （1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易 ，还能 所以必须密封保存。 （2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2 + 2NaOH == X + H2O，试推断X的化学式为 。 6.用化学方程式解释下列问题： (1)铝具有良好的抗腐蚀性能，其原因是 (2)氢氧化钠露置在空气中会变质，其原因是 (3)食品包装袋内常用生石灰做干燥剂，其原因是 7.下列变化属于物理变化的是(　 ) A．石灰浆抹墙后，墙壁发硬 B．酚酞试液遇碱性溶液变为红色 C．用苛性钠干燥O2、N2等 D．用生石灰制熟石灰 ⑵ Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O ①回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 ②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质： 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 应用： 氢