专题3第一单元弱电解质的电离平衡.pptVIP

思考题 SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质吗？怎样区分电解质与非电解质？某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后与水发生化学反应，它们却属于电解质，为什么？ 潮湿的手表面上有一层水溶解了氯化钠等电解质，易导电，所以当触摸正在工作的电器时，可能会发生触电事故。 想一想，还有哪些方法可说明醋酸和盐酸的电离程度的差异？ ⑴与碳酸钠或碳酸氢钠反应； 强电解质和弱电解质的比较 思考题 BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，BaSO4属于强电解质，Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属强电解质，而CH3COOH 属弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？水溶液导电性强的一定是强电解质，对吗？怎样区分强弱电解质？ 二、弱电解质的电离平衡 电离平衡 电离平衡的特征 条件改变时，电离平衡发生移动。 影响电离平衡有哪些因素 （1）温度 电离过程是吸热过程，温度升高平衡 向电离方向移动。 （2）浓度 浓度越大，电离程度越小。 （3）其他因素 NH3·H2O NH4 + + OH - 问题探讨 1.弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度 ? (填变大、变小、不变或不能确定） 1.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（ ） A. [H+] B. [OH-] C. [OH]- /[NH3·H2O] D. [NH4+] 2 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固） 练习 3.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率______，反应完全后生成H2的质_________。（用、=、 表示） 4.下列物质的导电性最差的是（ ） A.0.1mol/L的盐酸 B.0.1mol/L的氢氟酸 C. 0.1mol/L的氢氰酸 D. 0.1mol/L的氨水 5.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸 α = 已电离的弱电解质浓度 弱电解质的初始浓度 ×100% = 已电离的分子数 弱电解质分子总数 ×100% （1）表达式 电离度(α) 弱电解质电离程度相对大小的参数一 表示在一定条件下，弱电解质分子电离程度的大小 (2)意义： (3)影响电离度的因素 温度越高,弱电解质的电离度越大 弱电解质溶液的浓度越大，电离度越小；弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大。 变大 不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。 H2O + H2O H3O+ + OH- 水的电离过程 简写： H2O H+ + OH- 三、常见的弱电解质 c(H+)·c(OH-) c(H2O) K= KW ＝ K · c(H2O) = c(H+)·c(OH-) KW称为水的离子积 水的电离常数可表示为： Kw=c(H+)?c(OH-) 25℃时，Kw=1×10-14 水的离子积(Kw决定于温度) Kw是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱或盐的稀溶液。即25℃时溶液中c(H+)?c(OH-)= 1×10-14 特别提示：此时的c(H+ )和c(OH-)是溶液中的总量。 [请问] 1、温度升、降与KW大、小变化是什么关系？ 2、已知100℃时，KW=5.5×10-13，则在 100℃时纯水中的 c(OH-)等于多少？ 分析表格中的数据，有何规律，并解释之。 5.5× 10-13 5.47× 10-14 1× 10-14 1.14× 10-15 Kw 100℃ 50℃ 25℃ 0℃ 温度 升高温度，促进水的电离,Kw增大。 NaOH NaCl HCl