【南方新课堂】2014届高考化学一轮复习 第一部分 第十专题 非金属及其化合物课件.ppt

单质 H2、C、N2、O2、Si、S、Cl2、Br2、I2 等 化学性质 毒性 Cl2、Br2、I2 有一定的毒性 与碱 反应 卤素单质与碱反应；硫与热浓碱溶液反应；硅与强碱反应；其他不反应 与酸 反应 S、C与强氧化性酸如浓硝酸、浓硫酸反应；Cl2、O2、Br2、I2 与还原性酸如 H2S、H2SO3等反应；Si与HF反应，与其他酸不反应 与有机 物反应 O2 与有机物发生氧化反应；卤素单质与有机物可发生取代反应和加成反应；H2 与有机物可发生加成反应 * 2．常见非金属氧化物的性质。 氧化物 SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、SiO2等 物理性质 ①SO2、NO2 有刺激性气味的气体； ②NO2 是红棕色气体； ③SO2易液化，SiO2 是坚硬、难熔的固体； ④NO、SiO2、CO 不溶于水 化学性质 与水 反应 SO2、SO3、NO2、CO2 能与水反应 与碱 反应 SO2、SO3、CO2、SiO2 与 OH－反应生成酸式盐或正盐，如SiO2＋2OH－=== ＋H2O * 氧化物 SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、SiO2等 化学性质 还原性 SO2具有较强的还原性，能被 、Fe3＋、HNO3、Cl2、Br2、I2等氧化为 ，但与H2SO4不反应 CO是重要的还原剂(能还原CuO、Fe2O3等) NO 在常温下极易与 O2 反应生成 NO2 特性 SO2 具有漂白性；CO、NO与血红蛋白结合；SiO2与氢氟酸反应：SiO2＋4 HF===SiF4↑＋2H2O；NO2能自身相结合生成 N2O4 毒性 除CO2、SiO2外均有毒 对环境 的影响 ①SO2、NO、NO2、CO 是大气污染物； ②SO2→酸雨； ③NO、NO2→光化学烟雾、酸雨； ④CO2→温室效应 * 非金属含氧酸及其盐的性质应用 [例 2](双选)下列有关物质的应用与性质相关的是( )。 A．Na2SO3用于漂白纸浆——溶液显碱性 B．NaClO 用于游泳池杀菌消毒——氧化性 C．HNO3 用带玻璃塞的棕色细口玻璃瓶盛装密封——氧化 性、不稳定性、低沸点酸 D．石油炼油厂炼油使用大量浓硫酸——脱水性 * 答案：BC 解析：A项错误，Na2SO3与酸反应或加热水解能生成有漂 白性的SO2，用于漂白纸浆；B项正确，ClO－在酸、碱或中性 环境中均能表现出强的氧化性，且产物 NaCl 溶于水、无毒，可 用于水的杀菌消毒；C项正确，因HNO3具有强氧化性，须用玻 璃塞，不用橡胶塞，因HNO3见光易分解而用棕色瓶，因HNO3 沸点低、易挥发而用细口瓶盛装密封；D项错误，用石油炼油 进行分馏前，需对原油进行水洗和干燥，干燥时需要利用浓硫 酸的吸水性对原油干燥。 * 2．下列有关浓硝酸、浓硫酸的叙述不正确的是( )。 【触类旁通】 A．浓硝酸、浓硫酸都能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．浓硝酸、浓硫酸和铜反应中都表现出氧化性和酸性 C．浓硝酸、浓硫酸露置在空气中，溶质的物质的量浓度 都降低 D．冷的浓硝酸和浓硫酸可以用铝、铁罐贮运 解析：浓硝酸有酸性和氧化性，可以使石蕊试纸先变红后 褪色，浓硫酸有脱水性，会使石蕊试纸发生脱水现象而变黑(炭 化)。 A * 1．非金属含氧酸的酸性强弱。 第ⅢA族 第ⅣA族 第ⅤA族 第ⅥA族 第ⅦA族 H3BO3 (极弱酸) H2CO3 (弱酸) HNO3 (强酸) Al(OH)3 (两性) H2SiO3 (极弱酸) H3PO4 (中强酸) H2SO4 (强酸) HClO4 (最强酸) 酸性增强 * 2.酸性强弱规律。 (1)对于同种非金属形成的不同含氧酸，其非金属的价态越 高，酸性越强。例如：HClO4HClO3HClO2HClO；H2SO4 H2SO3；HNO3HNO2。 (2)证明酸性强弱顺序，可用“强酸制弱酸”的规律。例如： Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓　 (水玻璃敞口放置变浑浊)； Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO (漂白粉遇CO2产生HClO )。 * (3)常见物质的酸性强弱顺序。 3．酸的氧化性与氧化性酸。 酸的氧化性指的是酸电离出的H＋所表现出来的氧化性，而 氧化性酸是指酸根离子中高价元素所表现出来的氧化性。常见 的具有强氧化性的酸为浓硫酸、浓(稀)硝酸、高氯酸和次氯酸。 * 常见离子的检验 * 答案：C * 【触类旁通】 3．下列是某