【南方新课堂】2015年高考化学总复习 第一单元 第1节 物质的量 气体的摩尔体积配套课件.ppt

6．“特殊组成物质”的处理 同位素原子虽然质子数、电子数相同，但中子数、量数不 同，进行计算时，应注意差别，防止出现错误。如“18 g 重水 D2O 含有 10NA 个电子”，其错误在于认为 D2O 相对分子质量 为 18。试题中所提供的情境中有多种微粒时，要明确分析微粒 种类。涉及核外电子数时，要注意根、基、离子的变化，如有 * 【例1】(2014 年广东广州一模)设 NA 为阿伏加德罗常数的 数值，下列说法正确的是( )。 A．3 mol NO2 与水充分反应，转移 NA 个电子 B．常温常压下，18 g H2O 含有 3NA 个原子 D．标准状况下，2.24 L 乙醇含有 0.1NA 个 CH3CH2OH 分 子 　　解析：由化学方程式3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知， 3 mol NO2与水充分反应，转移2 NA个电子，A错误；HCO 在溶液中会发生水解，C错误；标准状况下乙醇是液态，D错误。 答案：B * C 的质量统一在了一起，使得物质的摩尔质量在用 g·mol 做 重点二 物质的量应用于化学方程式的计算 物质的量架起了宏观物质的量(如质量、体积等)与微观粒 子数目之间的关系，尤其巧妙的是，利用 0.012 kg 12C 中所含的 碳原子数作为计量标准，与相对原子质量的计量标准——1/12 12 －1 单位时在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量，大大地 方便了计算和计量。又由于物质的量与粒子的个数成正比，因 此，利用化学方程式计算时各物质的化学计量数、各物质的粒 子数、各物质的物质的量成正比，可以直接列在化学方程式中 进行计算。 * 1．化学方程式在量方面的含义 化学方程式可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目 关系，即化学计量数之比等于反应中各物质的化学计量数之比。 aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g) 质量比 aMA∶bMB ∶ cMC ∶ dMD 物质的量比 体积比 a a ∶b ∶b ∶ ∶ c ∶ d c ∶ d * 2．根据化学方程式计算的基本步骤 (1)根据题意写出配平的化学方程式。 (2)求出已知物和未知物的物质的量(有时可用质量、体积等 表示，分别写在化学方程式中对应的化学式下面)。 (3)把已知和待求的量[用 m(B)、n(B)、V(B)或设未知数 x、 y 等表示]分别写在化学方程式中对应的化学式下面。 (4)将有关的量列出比例式，求出待求的量。 * 3．根据化学方程式计算的注意问题 (1)化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，所以不 纯物质或不完全转化物质的质量只有换算成纯净物的质量，才 能按化学方程式列出比例式进行计算。 (2)单位问题：如果题内所给的两个量单位不一致，只要做 到两个量及单位“上下一致，左右相当”即可。 (3)如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。如果 是氧化还原反应，也可以利用电子守恒进行有关计算。 * 　　【例2】(2013年江苏高考)硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2.3350 g样品，配制成100.00 mL溶液A；②准确量取25.00 mL 溶液A，用0.04000 mol·L－1 的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为：Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA标准溶液31.25 mL；③另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH3 56.00 mL(标准状况)。 * (1)若滴定管在使用前未用 EDTA 标准溶液润洗，测得的 Ni2＋含量将__________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 (2)氨气常用______________检验，现象是______________ _______________。 (3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。 解析：利用电荷守恒计算n(SO2－ ) ，利用质量守恒计算 n(H2O)。 4 * 答案：(1)偏高 (2)湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝 * * 气体体积的测定 1．实验原理：对于难溶于水且不与水反应(或无法用试剂 直接吸收)的气体(如 H2、O2 等)通常采用排水量气法测量它们的 体积，根据排出的水的体积来确定气体的体积。 * 2．量气装置： (1)间接测量法。如下图装置是通过测量气体排出的液体体 积来确定气体体积。 (2)直接测量法。如图 A、B、C、D、E 均是直接测量气体 体积的装置。测