【南方新课堂】2015年高考化学总复习 第一单元 第2节 物质的量在化学实验中的应用配套课件.ppt

重点一 溶液配制的误差分析 根据 c＝n/V＝m/(MV)判断，导致误差的根本原因是：溶质 的质量 m 和溶液的体积 V，若在操作中造成 m 偏大或 V 偏小， 则 c 偏大；若造成 m 偏小或 V 偏大，则 c 偏小。 * 实验结果 原因分析 物质的量 浓度偏高 天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀 调整天平零点时，游码没有归零 用量筒量取液体时，仰视读数 称量含结晶水的溶质时，溶质已风化 定容时俯视刻度线，溶液的体积比实际体积小 溶解固体溶质或稀释溶液时，未冷却至室温即转入容量 瓶进行定容(容量瓶内溶液的温度高于 20℃，造成所量 取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积) 定容结束时，溶液液面的最高点与刻度处于同一水平面 上 * 实验结果 原因分析 物质的量 浓度偏低 直接称热的物质 砝码有残缺 在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时 的动作过慢 所用溶质含有其他杂质 称量固体溶质时出现“左码右物”(已移动游码) 固体溶质已潮解 量取液体溶质时，俯视读数 定容时仰视读数(容量瓶定容仰视读数时，使所配溶液的体积比 实际的体积大) 转移溶液时不洗涤烧杯、玻璃棒，或洗涤液未转入容量瓶 溶解、转移、洗涤时有液体流出至容器外 定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度 线 (续表) * 【例1】某同学按下列步骤配制 500 mL 0.2 mol·L－1 Na2SO4 溶液，请回答有关问题。 实验步骤 有关问题 ①计算所需Na2SO4的质量 需要称量Na2SO4的质量为____________克 ②称量Na2SO4固体 称量需要用到的主要仪器是：___________ ③将Na2SO4加入100 mL烧杯中，并加入适量水 为了加快溶解速率，可以采取哪些措施： ____________ ④将烧杯中溶液转移至500 mL容量瓶中 为了防止溶液溅出，应采取什么措施：____________ ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时当加水至刻度线1～2 cm处应如何操作：____________ * 溶液中Na+的物质的量浓度是________。 (1)上述实验中使用容量瓶前应________。 (2)取出该 Na2SO4 溶液 10 mL 加水稀释到 100 mL，稀释后 (3)若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线 ， 则需 ________。 (4)配制 Na2SO4 溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是 ________。 A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．溶解搅拌时有液体飞溅 C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度 线，再加水定容 * ＝0.02 mol·L－1，则 解析：根据m＝n×M＝c×V×M 可知， m(Na2SO4)＝ 0.2 mol·L－1×0.5 L×142 g·mol－1＝14.2 g；称量主要需要托盘天平 和药匙等仪器；溶解时用玻璃棒搅拌能加快速率；转移溶液应用 玻璃棒引流；定容时应改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与 刻度线相切。(1)容量瓶使用前应检查是否漏水。(2)由c1×V1＝ c2×V2 可知，c2＝ 0.2 mol·L－1×10×10－3L 100×10－3L c(Na＋)＝2c(Na2SO4)＝0.04 mol·L－1。(3)加水过量，应重新配制。 (4)A 项，对浓度无影响；B项，导致 n(Na2SO4)减少，所以浓度 偏低；C项，导致V 偏小，所以浓度偏高；D项，导致V偏大， 所以浓度偏低。 * 答案：①14.2 ②托盘天平和药匙 ③用玻璃棒搅拌 ④转移过程中用玻璃棒进行引流 ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至 凹液面最低点与刻度线相切 (1)检查容量瓶是否漏液 (2)0.04 mol·L－1 (3)重新配制 (4)C * 【拓展应用】 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下 列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )。 ①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠 倒了；②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视 读数；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤； ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；⑤定容时，仰视容量瓶 的刻度线；⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重 新达到刻度线。 A．①③⑤⑥ C．②③④⑥ B．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ * 解析：①用天平称量时，被称量物与砝码位置放颠倒，将 会使称得的物质的质量偏小，溶液浓度偏低；②中操作所得到 的溶液体积偏大，使所配溶液浓度偏高；③中烧杯及玻璃棒未 洗涤，残留的溶质未转移至容量瓶，使结果偏低；④转移溶液 前容量瓶内有少量水