【南方新课堂】2015年高考化学总复习 第七单元 第3节 化学平衡移动 化学反应进行的方向配套课件.ppt

解析：可逆反应中，催化剂只能改变化学反应速率，A错 误；由两个图像可知，M的体积分数随着温度升高而降低，即 温度升高，平衡右移，故平衡时生成物Q的体积分数增加，B 正确；同为650 ℃、z＝2.0，压强为1.4 MPa 时，y(M)＝30%， 而压强为 2.1 MPa 时，y(M)＝35%，即增大压强，平衡左移， 故平衡时Q的体积分数减小，C错误；由图像可知，同温、同 压时，若 N 的物质的量增加，而M的物质的量不变，则z 增加， y(M)减小，平衡右移，但Q增加的物质的量远小于加入的N的 物质的量，此时Q 的体积分数减小，D错误。 答案：B * 考点三 化学反应进行的方向 5．下列说法正确的是( )。 A．ΔH＜0、ΔS＞0 的反应在温度低时不能自发进行 B ． NH4HCO3(s)===NH3(g) ＋ H2O(g) ＋ CO2(g) ΔH ＝ +185.57 kJ·mol －1 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增 加方向转变的倾向 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，所以焓变或 熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改 变化学反应进行的方向 * 解析：ΔH＜0、ΔS＞0，则ΔG＜0，在任何温度下反应都 能自发进行，A错误，B正确；用焓变和熵变判断反应的自发性 都有例外，故都不能单独作为反应自发性的判据，而应使用复 合判据，C错误；使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改 变反应的方向，D错误。 答案：B * 5．已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋ 74.9 kJ· mol－1。下列说法中正确的是( )。 A．该反应中熵变小于 0，焓变大于 0 B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸 盐分解一定自发进行 D．判断反应能否自发进行需要根据ΔH 与ΔS 综合考虑 * 解析：该反应的ΔH为正值，ΔH0，因为反应后有气体生 成，反应前为固体，所以混乱度增加，熵变大于0，A 错误； 吸热反应不一定不能自发进行，B 错误；熵增加的反应不一定 能自发进行，C 错误；判断反应能否自发进行要根据ΔH与ΔS 综合分析，D 正确。 答案：D * 重点一 化学平衡移动原理的应用 1．调控反应：根据影响化学反应速率和平衡的条件以及化 学平衡移动原理，可调控工业反应使之效益最大化。如合成氨 工业中加入催化剂提高反应速率，温度控制在 500 ℃左右，既 考虑了反应速率又兼顾了催化剂的活性的最佳温度，充入过量 N2 以提高 H2 的转化率等。 2．判物质状态：由压强的改变，根据平衡移动的方向，可 以判断反应物或生成物的状态。 * 3．判反应系数：由压强的改变，根据平衡移动的方向，可 以判断方程式中某气体物质的计量数或反应物和生成物之间的 计量数的大小关系。 4．判反应ΔH：由温度的改变，根据化学平衡移动的方向， 可以判断正反应或逆反应是吸热反应还是放热反应。 * ＋6NO(g) ===== 5N2(g)＋6H2O (g) 【例1】(2011 年安徽高考)利用低温技术可用于处理废气中 的氮氧化物。在恒容密闭容器中发生下列化学反应：4NH3(g) 催化剂 △ ΔH＝Q kJ·mol－1(Q0)。下 列有关说法正确的是( )。 A．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的 转化率增大 B．平衡时，其他条件不变，增加 NH3 的浓度，废气中 NO 的转化率减小 C．单位时间内生成 NH3 和 H2O 的物质的量比为 2∶3 时， 反应达到平衡 * D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡 常数增大 解析：催化剂只能改变化学反应的速率，而不能改变反应物 的转化率，A不正确；其他条件不变，增加NH3 的浓度，NO 的 转化率增大，B不正确；单位时间内生成NH3 和H2O 的物质的 量比为2∶3，即3v正(NH3)＝2v逆(H2O)，根据3v正(NH3)＝2v正(H2O) 可得，v逆(H2O)＝v正(H2O)，反应达到平衡状态，C 正确；该反 应是放热反应，升高温度，平衡常数减小，D 不正确。 答案：C * 重点二 平衡图像 1．图像类型 (1)速率－时间图：此类图像定性揭示了 v正、v逆随时间(含 条件改变对速率的影响)变化的规律，体现了平衡的“动、等、 定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。 * (2)含量－时间－温度(压强)图：图像能说明平衡体系中各 组分(或某一成分)在反应过程中的变化情况。C%