【南方新课堂】2015年高考化学总复习 第六单元 第1节 原子结构 元素周期表配套课件.ppt

项目 元素 同位素 核素 概念 具有相同核电 荷数的一类 原 子的总称 质子数相同而中子数 不同的同一元素的不 同核素的互称 具有一定数目质 子和一定数目中 子的一种原子 对象 宏观概念，对同 类原子而言；既 有游离态，又有 化合态 微观概念，对某种元 素的原子而言，因为 有同位素，所以原子 种类多于元素种类 微观概念，指元素 的具体的某种原 子 重点一 元素、同位素、核素概念的辨析 * 项目 元素 同位素 核素 特征 以单质或化合 物形式存在，性 质通过形成单 质或化合物来 体现 同位素化学性质几乎 相同，因为质量数不 同，物理性质有差异， 天然存在的各种同位 素所占的原子个数百 分比一般不变 具有真实的质 量，不同核素的 质量不相同 决定 因素 质子数 质子数和中子数 质子数和中子数 (续表) * 【例 1】下列说法正确的是( )。 A．12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素 B．同种元素的原子，质量数一定相同 C．互为同位素的原子，质子数一定相同 D．由一种元素组成的物质，一定是纯净物 * 解析：12C、13C、14C是碳元素的三种同位素，而金刚石和 石墨是碳元素的两种不同形式的单质(同素异形体)，A 错误；同 种元素可以有中子数不相同的几种原子，其质量数不相同，B 错误；由于互为同位素的原子属同种元素，它们的质子数一定 相同，C正确；由一种元素组成的物质，由于原子种类、个数、 排列方式不同可组成多种物质，如氢元素可组成 H2 、D2 、T2 三种分子，氧元素可组成O2、O3 两种分子，碳原子由于排列方 式不同可构成石墨和金刚石，D 错误。 答案：C * 重点二 推断元素在周期表中的位置 1．根据结构推断位置 依据能量最低原理和各电子层最多容纳的电子数以及最外 层、次外层和倒数第三层不能超过的电子数可以画出主族元素 的原子结构示意图；由电子层数＝周期数，最外层电子数＝主 族元素的族序数＝8－|最低负价|两个等量关系，可以由原子结 构推出该元素在周期表中的位置：族序数等于周期数的元素是 H、Be、Al 等；短周期中最高正价与最低负价代数和为零的是 H(NaH 中氢元素显－1 价)、C、Si；最高正价是最低负价绝对 值 3 倍的短周期元素是 S；除 H 外，原子半径最小的元素是 F； 最高正价不等于族序数的元素是 O、F 等。 * 2．根据存在与性质推断位置 (1)存在方面：例如，形成化合物种类最多的元素、单质是自 然界硬度最大的元素、氢化物中含氢质量分数最大的元素是 C； 空气中含量最多的元素、气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是 N；地壳中含量最多的金属元素是 Al。 (2)性质方面：最活泼的非金属元素、气态氢化物最稳定的元 素是 F；最活泼的金属元素、最高价氧化物对应的水化物碱性最 强的元素、阳离子氧化性最弱的元素是 Cs；单质在常温下呈液 态的非金属元素是 Br；最高价氧化物及其水化物既能与强酸反 应又能与强碱反应的短周期元素是 Be、Al；元素的气态氢化物 和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素是 N；常见 的能形成同素异形体的元素有 C、P、O、S。 * W X Y Z 【例2】(2013 年山东高考)W、X、Y、Z 四种短周期元素 在元素周期表中的相对位置如下图所示，W 的气态氢化物可与 )。 其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( A.X、Y、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是 Y B．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 Y C．X 元素形成的单核阴离子还原性强于 Y D．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性 * 解析：首先根据“W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反 应生成离子化合物”推测出W元素为N元素，进而推测出X 为O 元素，Y 为S 元素，Z 为Cl 元素。H2O、H2S、HCl 中， H2S 稳定性最弱，A项正确；HClO的酸性比硫酸弱，B项错误； 元素单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，C 项错误；氯气中 氯元素化合价为0，处于中间价态，既有氧化性又有还原性， D 项错误。 答案：A * 【拓展应用】 (2013 年江苏高考)短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依 次增大，且原子最外层电子数之和为 13。X 的原子半径比 Y 的 小，X 与 W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法 正确的是( )。 A．原子半径的大小顺序： r(Y)＞r(Z)＞r(W) B．元素 Z、W 的简单离子的电子层结构不同 C．元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 D．只含 X、Y、Z