【南方新课堂】2015年高考化学总复习 第六单元 第2节 元素周期律 化学键配套课件.ppt

4．(2013 年天津高考)下列有关元素的性质及其递变规律正 确的是( )。 A．ⅠA 族与ⅦA 族元素间可形成共价化合物或离子化合 物 B．第二周期元素从左到右，正价从＋1 递增到＋7 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越 强 * 解析： IA族的 H 元素可以与ⅦA族的元素形成共价化合 物，Na元素可以与ⅦA族的元素形成离子化合物，A 正确；第 二周期元素从左到右，元素O和F无正价，B 错误；同主族元 素的简单阴离子还原性越强，水解程度越小，C 错误；同周期 金属元素的化合价越高，其失电子能力越弱，如Na、Mg、Al， D 错误。 答案：A * 5．(2012 年全国高考)下列有关化学键的叙述，正确的是 ( )。 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 * 解析：本题考查化学键类型与物质类别的关系。凡含离子 键的化合物均为离子化合物，A 项正确；有的单质分子含有化 学键，如O2、N2、金刚石等，稀有气体中不含化学键，B 项错 误；含有极性键的分子不一定是极性分子，如甲烷等，C 项错 误；有的离子化合物中含有共价键，如NaOH 为离子化合物， 但含有共价键 H－O 键，D 项错误。 答案：A * 重点一 元素金属性和非金属性强弱的标志 1．金属性强弱的判断原则 (1)根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：越易反应， 则对应金属元素的金属性越强。 (2)根据金属单质与盐溶液的置换反应：A 置换出 B，则 A 对应的金属元素的金属性比 B 对应的金属元素的金属性强。 * (3)根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单 质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越 强(Fe 对应的是 Fe2＋，而不是 Fe3＋)。 (4)根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强， 则对应金属元素的金属性越强。 (5)根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金 属较活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属较不活泼。 * 2．非金属性强弱判断原则 (1)根据非金属单质与 H2 化合的难易程度：越易化合，则其 对应元素的非金属性越强。 (2)根据形成的气态氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还 原性越弱，则其对应元素的非金属性越强。 (3)根据非金属之间的相互置换：A 能置换出 B，则 A 对应 的非金属元素的非金属性强于 B 对应的非金属元素的非金属 性。 * (4)根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强， 则对应非金属元素的非金属性越强。 (5)根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱： 单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，元素的非金 属性越强。 (6)最高价含氧酸形成的盐(同种阳离子)碱性越弱对应的非 金属元素的非金属性越强。 * 【例1】已知原子序数依次增大的 A、B、C、D、E 五种元 素位于同一周期，下列关于该五种元素说法正确的是( )。 A．若 D 的最高价氧化物的水化物是强酸，则 E 一定是活 泼非金属 B．若 A 的最高价氧化物的水化物是强碱，则 C 一定是活 泼金属 C．若 B 是金属元素，则 C 一定也是金属元素 D．若 C 是非金属元素，则 D 一定也是非金属元素 * 解析：同周期元素，随着原子序数的递增，非金属性增强， 最高价氧化物的水化物酸性增强，金属性减弱，最高价氧化物 的水化物碱性减弱。A 项中D 是活泼非金属，E 可能是稀有气 体元素，所以A 项不正确；B 项中只能说明A 是活泼金属，列 于A 之后的C 元素，可能是金属，也可能是非金属，所以B 项 不正确；同样C 项也不正确。 答案：D * 重点二 原子半径、离子半径的大小比较规律 1．同一元素：阴离子半径＞原子半径或原子半径＞阳离子 半径。 2．同一主族：原子半径、离子半径(阳离子或阴离子)均随着电子层数的增加而增大。例如：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs(最外层电子数相同，电子层数增加)；Li＋＜Na＋＜K＋＜Rb＋＜Cs＋(最外层电子数相同，电子层数增加)；F－＜Cl－＜Br－＜I－(最外层电子数相同，电子层数增加)。 * 3．同一周期：原子半径随着核电荷数的增加而减小。如 Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl(电子层数相同，核电荷数、最外 层电子数增加，原子核和核外电子之间的静电作用增强，半径 减小)。 　　4．电子层数相同的离子，