【南方新课堂】2015年高考化学总复习 第四单元 第4节 金属材料与金属矿物利用配套课件.ppt

【例1】下列有关金属的工业制法中正确的是( )。 A．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛 B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的 CO 在高温下还原铁矿 石中铁的氧化物 C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为 99.9%的铜 解析：A 中不能用TiCl4 溶液，要用熔融态的TiCl4；电解 NaCl 溶液得到NaOH、Cl2 和H2，无法得到钠，C 错误；电解 法精炼铜的原料是粗铜，D 错误。 答案：B * 重点二 金属性质归纳 1．金属性的判断规律 (1)单质与水或酸反应的难易程度：反应越剧烈，该金属越 活泼。 (2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，金属 越活泼。 (3)金属间的置换反应：若 A 能置换 B，则 A 的活动性比 B 的强。在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后 面的金属从其盐溶液中置换出来，而与 H 的位置无关。但 K、 Ca、Na 等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换 反应，而是先与溶液中的水发生反应。 * (4)简单阳离子氧化性的强弱：氧化性越强，该金属的活动 性越弱。 (5)两金属构成原电池时，作负极(或电子流出；或电流流入； 或发生氧化反应等)的金属比作正极(或电子流入；或电流流出； 或发生还原反应等)的金属活泼。 * 2．与酸反应的规律 (1)定性规律：按金属活动性顺序表可分为下列几种情况： K→Pb 和弱氧化性酸(如盐酸、稀硫酸等)发生置换反应；K→Pb 和强氧化性酸(如硝酸、浓硫酸等)发生氧化还原反应，不能生成 H2；Al、Fe 遇浓硝酸、浓硫酸，在常温下发生钝化；Cu→Ag 和 强氧化性酸发生氧化还原反应；Pt→Au 和强氧化性混酸(王水) 发生氧化还原反应。 (2)定量规律： 金属与酸反应失去电子的物质的量＝产生氢原子的物质的 量； 当参加反应的金属与产生氢气的质量差相等时，反应后的溶 液质量增加相等； * 相同物质的量的金属与足量的酸反应产生氢气的物质的量 之比等于反应后对应金属呈现的化合价之比； 相同质量的金属与足量的酸反应产生氢气的量之比等于其 金属失去 1 mol 电子时质量的倒数比； 若产生相同量的氢气，所需金属的物质的量之比等于反应 后对应金属呈现的化合价的倒数比； 若产生相同量的氢气，所需金属的质量比等于失去 1 mol 电子时金属的质量比。 (3)快慢规律：金属的活泼性越强，越容易与酸发生置换反 应，生成氢气的速率越大。 * 【例2】(双选)在下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比 金属乙的活动性强的是( )。 A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去 的电子多 B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极 * 解析：金属活动性越强，其原子的失电子能力越强，但失 电子能力与失电子数目无关，A 错误；金属单质的活动性越强， 其离子的氧化性越弱，B 错误；能与稀盐酸反应置换出H2 的金 属，在金属活动顺序表中应排在氢的前面，即活动性较强，C 正确；两种不同金属做电极组成原电池时，较活动的金属作负 极，D 正确。 答案：CD * 化学工艺流程图题的构成与设问 1．化工流程线路示意图。 (1)箭头：箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物 (包括主产物和副产物)。 (2)三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线 表示物质循环使用。 * 2．化工流程涉及的问题。 (1)解决将原料转化为产品的生产原理； (2)除去所有杂质并分离提纯产品； (3)提高产量与产率； (4)减少污染，实施“绿色化学”生产； (5)原料的来源既要丰富，还要考虑成本问题； (6)生产设备简单，生产工艺简便可行等工艺生产问题。 * 3．设问关键词。 (1)酸：溶解，去氧化物(膜)，调节 pH，抑制水解。 (2)碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝，调节 pH，抑制水 解。 (3)氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去(沉淀)的离子。 如除去 Fe2＋，通常加入氧化剂(如 H2O2)将其氧化成 Fe3＋，再调 节 pH 使之沉淀。 (4)氧化物：调节溶液 pH，促进水解。如在酸性溶液中可加 入 CuO，使 pH 上升。 * (5)调节溶液的 pH：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤 分离。 (6)煮沸：促进水解，胶体聚沉后利于过滤分离；除去溶解 在溶液中的气体，如氧气、二氧化碳等。 (7)趁热过滤：减少结晶损失，提高纯度(注意物质是在滤液 中还是滤渣中)。 (8)调控温度：原料的浸出率、溶解速率、反应