中化学选修四《1.1.2_热化学方程式》课件2.pptVIP

第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 第三课时 热化学方程式 * 高二化学备课组 　1、热化学方程式与普通化学方程式的区别 化学方程式 热化学方程式 化学 计量数 状态 正负号 及单位 意义 是整数，既可表示粒子个数，又可表示该物质的物质的量 既可以是整数，也可以是分数，只表示该物质的物质的量 不要求注明 必须在化学式后注明 无 必须注明 表明了化学反应中的物质变化 不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化 　　思考题1　下列说法中不正确的是(　　) 　　A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 　　B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数 　　C．所有的燃烧都是放热反应 　　D．热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数 热化学方程式的特点 　　(1)指明了反应时的温度和压强。 　　 　　(2)在化学方程式右边注明ΔH的符号、数值和单位。 　(3)所有反应物和产物都用括号注明了它们的　　　　　。 A 如在25 ℃、101 kPa下进行的反应，可不注明。 聚集状态 　　(4)化学计量数只表示物质的量，而不表示分子数或原子数，因此可以为分数。 　　(5)化学计量数和反应热的数值可以同时扩大或缩小相同倍数。 　　思考题2　为什么书写热化学方程式时要注明反应物和生成物的聚集状态？ 　　反应热与物质的聚集状态有关，即状态不同，产生的热效应不同。 三、中和热及其测定 　　1．中和热 　　在稀溶液中，　跟　　发生中和反应生成　 mol H2O，这时的反应热叫做中和热。 酸 碱 1 　　2．中和热的测定 　　如右图所示装置，利用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出来的热量可计算中和热。其实验过程为： 　　(1)安装实验装置。 　　(2)用一个量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，倒入小烧杯中，用温度计测出溶液的温度，再用水洗净温度计。 　　(3)用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用温度计测出NaOH溶液的温度。 　　(4)将NaOH溶液倒入小烧杯中，搅拌溶液，测量最高温度。 　　(5)重复实验两次，取平均值计算。 　　(6)数据处理。如起始两溶液的平均温度为t1，实验中最高温度为t2，则生成1 mol H2O所放出的热量(即中和热)为： 　　ΔH＝－ kJ·mol－1 　　即酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所放出的热 量。 　 3．中和热测定实验的注意事项 　 整个实验过程中应把好两关：①隔热关。如量热计保温层内隔热填充材料要填满；盖板上的两孔只需要正好使温度计和环形玻璃棒通过即可；倒入NaOH溶液要迅速，尽可能减少实验过程中的热量损失。②准确关。如配制溶液的浓度要准确；NaOH溶液要新制；量取溶液体积时读数要准确；对温度计的读数要读到最高点。 　　4．中和热的计算 　　由50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行实验，根据所测结果，计算中和反应的中和热为： 　　ΔH＝ kJ·mol－1　(C为生成溶液的比热容) 　　［特别提醒］ 　　①中和热的测量中碱稍过量的原因是保证酸能完全反应，计算时应以不足的酸作为计算标准。 　　②实验中使用的酸和碱不能是浓酸或浓碱，若用浓酸或浓碱，由于稀释过程中放出热量，会使测得的中和热数值偏高。 　　3．导致测定误差的因素 　　求算出的中和热是否接近57.3 kJ·mol－1，取决于溶液的浓度、溶液的体积及温度的变化。引起中和热测定有较大误差的因素主要有： ①溶液浓度不准确；②溶液量取不准确；③隔热较差；④室温太低；⑤温度未读取到最高点等。 　　跟踪练习1、含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸恰好完全反应，放出28.7 kJ热量，下列表示该反应中和热的热化学方程式正确的是(　　) 　　A． NaOH(aq)＋ HCl(aq)＝ NaCl(aq)＋ H2O(l) 　ΔH＝＋28.7 kJ·mol－1 　　B． NaOH(aq)＋ HCl(aq)＝ NaCl(aq)＋ H2O(l) 　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1 　　C．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) 　ΔH＝＋57.4 kJ·mol－1 　　D．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(