饱和溶液与不饱和溶液详解.ppt

三.饱和溶液与不饱和溶液 讲课人：正直中学 张德奇 三.饱和溶液与不饱和溶液 活动天地3-3： 现象 步骤 观察硝酸钾能否在一定量的水中无限溶解 在盛有20ml水的烧杯中，加入5g硝酸钾，充分搅拌。 在上述得到的溶液中，再加入5g硝酸钾，充分搅拌。 硝酸钾不能全部溶解 硝酸钾全部溶解，烧杯外壁有水雾，底部透凉 思考： 通过上述操作和现象，你能得出什么结论？ 三.饱和溶液与不饱和溶液 概念: 饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液，叫做该溶质的饱和溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解时所得到的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。 实验证明：硝酸钾在一定量的水中不能无限的溶解。 三.饱和溶液与不饱和溶液 说明： 理解饱和溶液与不饱和溶液概念时，应该注意： ① 应明确“一定温度”和“一定量的溶剂”，因为改变温度或溶剂的量，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。 ② 应明确“某种溶质的”的饱和溶液或不饱和溶液。 ③ 饱和溶液概念中的“不能”时指在一定温度下，一定量溶剂里，溶解该物质的量达到了最大限度；不饱和溶液概念中的“能”则指在一定温度下，一定量的溶剂里，溶解该物质的量还没有达到最大限度。 三.饱和溶液与不饱和溶液 探究饱和溶液与不饱和溶液的相互转变方法 实验现象 实验操作 1. 在盛有10ml水的小烧杯中，加入5g硝酸钾，充分搅拌。观察现象。 2.在将上述得溶液静止后，取少量上层清夜与试管中，加入少量硝酸钾固体，充分振荡，观察现象。然后将试管加热，观察现象，又有什么现象？ 硝酸钾不能全部溶解，烧杯底部还有剩余的固体。 ①硝酸钾固体不能再溶解; ②硝酸钾固体会继续溶解，不断加热，会全部溶解； ③试管底部又会出现硝酸钾固体。 三.饱和溶液与不饱和溶液 3.在步骤1的小烧杯中再加入10ml的水并充分搅拌。观察现象。 烧杯底部的硝酸钾固体全部溶解。 思考： 本实验采用了哪些方法实现了饱和溶液与不饱和溶液的相互转化？你还能想到其他方法吗？ 采用了升高温度、增加溶剂的方法使饱和溶液转化为不饱和溶液，采用增加溶质、降低温度的方法使不饱和溶液转化为饱和溶液。 还可以采用减少溶剂的方法可使不饱和溶液转化为饱和溶液。 三.饱和溶液与不饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶剂、 增加溶质、 减少溶质、 改变温度 减少溶剂、 改变温度 ① 因为大多数固体物质在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而增大。 ② 熟石灰[Ca(OH) 2]在一定量中溶解的最大量随温度的升高而降低。 注意： 饱和溶液与不饱和溶液的转化条件 三.饱和溶液与不饱和溶液 知识拓展： 根据一定量的溶液中所含溶质的多少又将溶液分为了浓溶液和稀溶液。 定义： 稀溶液：把溶质含量少的溶液，叫做稀溶液。 浓溶液：把溶质含量多的溶液，叫做浓溶液。 饱和溶液是不是就是浓溶液呢？溶液的饱和成度与溶液的稀、浓又有怎样的关系呢？ 思考： 三.饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液与不饱和溶液和浓、稀溶液的关系： 概念 温度 区别 联系 饱和溶液 浓溶液 不饱和溶液 稀溶液 是按一定条件下溶质能否继续溶解来划分的 根据溶质在溶液里含量的多少来划分 不能继续溶解 能继续溶解 受温度影响，必须指明温度 与温度无关 溶质含量多 溶质含量少 ① 溶液的饱和与否与溶液的浓和稀没有必然联系。 ② 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；同理，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 ③ 在一定温度下，同种溶质、同种溶剂的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 三.饱和溶液与不饱和溶液 1.理解并掌握饱和溶液与不饱和溶液的概念以及注意事项。 课堂小结： 2.重点掌握饱和溶液与不饱和溶液的相互转化及区别，并能够灵活运用。 3. 饱和溶液与不饱和溶液和浓溶液与稀溶液的关系是难点。 三.饱和溶液与不饱和溶液 1. 要确定某种溶液是不是饱和溶液，可以采用什么方法？ 在线测试： 解答：向原溶液中再加入少量溶质，如果不在溶解，则说明原溶液是饱和溶液；如果继续溶解，则说明原溶液不是饱和溶液。 2. 现有一份接近饱和溶液的硝酸钾溶液，你能想到哪些方法使它变成饱和溶液？ 解答：增加溶质或蒸发溶剂、降低温度。 三.饱和溶液与不饱和溶液 1.在25度时向一定量不饱和硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是 （ ） 随堂训练： 解析：不饱和的硝酸钾溶液中已经有溶质，故A错；逐渐加入硝酸钾固体时，部分硝酸钾溶解，溶质质量增加，一旦硝酸钾溶质饱和，溶质质量不在变化，故B、D错；所以选C。 A B C D C