高三三轮沉淀溶解平衡.ppt

灵性好题随堂练 B C 沉淀溶解平衡 高考考察情况： 12 选择 11，13题 2014 6 选择 11题 2013 0 无 2012 分值 题型 年份 高考导航 方法警示探究 灵性好题 热点题型 真题重现 高频考点 真题重现 C C 3.(2014.全国卷1.11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随 温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A．溴酸银的溶解时放热过程 B．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4 D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶 方法提纯 A 点拨：知识点考查沉淀溶解平衡图象分析及应用，学生不了解溶度积与溶解度的本质，得分较困难 13．利用右图所示装置进行下列实验， 能得出相应实验结论的是( ) 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 Na2SiO3溶液 Na2CO3 浓硝酸 D SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀 Ba(NO3)2溶液 Na2SO3 稀盐酸 C 浓硫酸具有脱水性、氧化性 溴水 蔗糖 浓硫酸 B Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) AgNO3与AgCl的浊液 Na2S 稀硫酸 A 实验结论 ③ ② ① 选项 B 高频考点大整合 溶解度与溶度积的关系 （3） 重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料，但是BaSO4不溶于水，也不溶于酸。工业上在由重晶石制钡的化合物时，是在BaSO4固体中加入用饱和的Na2CO3溶液，并不断搅拌，待达到平衡后，静置，移走上层清液;再加入饱和的Na2CO3溶液，重复处理多次，使绝大部分的BaSO4转化为BaCO3；最后加入盐酸，沉淀大部分都溶解了，并有气泡产生，该气体可使澄清的石灰水变浑浊。 热点题型全解密 A．含有大量SO的溶液中肯定不存在Ag＋ B．0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.02 mol·L－1 的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 C．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－3 D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液， 蒸发可以使溶液由a点变到b点 B D BD ●真题链接 1．(2013·全国课标Ⅱ·13)室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)　Ksp＝a，c(M＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于(　　) A.lg　　　　　　B.lg C．14＋lg D．14＋lg 点拨：知识：水的离子积、溶度积常数、pH的概念。能力：考查学生对概念的理解应用能力及计算能力。试题难度：中等。 2．(2013·全国课标Ⅰ·11)已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　) A．Cl－、Br－、CrO B．CrO、Br、Cl－ C．Br－、Cl－、CrO D．Br－、CrO、Cl－ 点拨：知识：沉淀溶解平衡的应用，溶液积常数的计算应用，不同物质溶解度大小的判断。试题难度：中等。 11．难溶电解质的溶度积常数Ksp (1)溶度积 像电离平衡、水解平衡一样，沉淀溶解平衡也有平衡常数，符号为Ksp。在一定温度下，Ksp是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积。 (2)浓度积的表示 对于下列沉淀溶解平衡： MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq) 固体物质不列入溶度积的计算式，上述反应的溶度积为： Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am－)]n 如MmAn为AgCl，m＝1，n＝1，则Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)。 (3)溶度积的应用 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解： Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡； Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态； Qc＜Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直到溶液饱和。 12．沉淀溶解平衡 (1)溶解平衡 像AgCl这种难溶的物质，在水溶液中，一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列动态平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。 (2)溶解平衡的特征 溶解平衡符合一般化学平衡的特征，是动态平衡，当条件改变时，平衡会发生变化。 (4)沉淀溶解平衡的应用 ①沉淀的溶解与生成可利用浓度积规则来判断 如医疗上选用BaSO4作“钡餐”而不用BaCO3。 BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)， Ks