《化学反应的反应热》教学课件(第1课时).ppt

所有的化学反应都有能量的变化，其中大部分都是热量的变化 化学反应包括两个过程：打断旧键和形成新键，前者吸收能量，后者放出能量，这两个过程的能量不同，所以有能量变化，整个反应放热还是吸热取决于两个过程能量的相对大小。 中和热 在稀溶液中,强酸和强碱反应生成1摩尔水放出的热量. 简易量热计示意图 1、向量热计内筒中加入1.0mol/L的盐酸100mL，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度T1 2、向250 mL烧杯中加入1.0mol/L的NaOH溶液100mL，调节其温度，使与量热计中盐酸的温度相同。 3、快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度T2。 4、假设溶液的比热等于水的比热并忽略量热计的热容，根据溶液温度升高的数值，计算此中和反应的反应热。 各组按要求实验记录数据计算各反应的反应热 在测定过程中应注意什么问题 (1)用保温性能好的仪器测量。 (2)混合好后，迅速盖好装置盖子，减少热量的损失。 (3)所用药品浓度的配制须准确,用强酸和强碱溶液,而且要是稀溶液。 (4)宜用有0.1分刻度的温度计，读数尽可能准确，且估读至小数点后二位。同时应注意水银球部位要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测的精度。 (5)记录最高温度。 为保证测定结果的准确性，在测定过程中应注意什么？ (1)为了使中和反应进行完全，可以让酸或碱稍过量。 (2)为了使测得的中和热更准确，所用酸和碱的浓度宜小不宜大。 (3)宜使用有0.1℃刻度的温度计。 (4)记录最高温度。 (5)进行反应热的计算式进行了以下处理： a、忽略量热记的热容； b、认为稀溶液与水的比热相同； c、认为热容不随温度的变化而变化。 第1节化学反应的热效应 第1课时：化学反应的反应热 联想●质疑 化学反应中常伴随有能量变化，结合前面知识思考: 1、化学反应中为什么有能量变化? 3、例举生产生活中常见的化学反应能量变化的应用. 化学反应中释放与吸收能量与我们生活息息相关，这就需要一个化学量来定量描述研究反应热 2、哪些反应是放热反应？哪些反应是吸热反应？ 4、如何定量描述一个化学反应释放或吸收的热量？ 5、用什么方法可以准确地测量这些热量？ 6、通过理论方法如何计算这些热量？ 常见的放热反应和吸热反应 ⑴常见的放热反应 ①活泼金属与水或酸的反应。如2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ ②酸碱中和反应。如2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O ③燃烧反应。如C、CO、C2H5OH等的燃烧 ④多数化合反应。如Na2O+H2O ＝2NaOH，SO3+H2O=H2SO4 ⑵常见的吸热反应 ①多数分解反应，如CaCO3 CaO+CO2↑ ②2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O （s）＝BaCl2+2NH3 ↑+10H2O ③C(s)+H2O(g) CO+H2 ④CO2+C 2CO 高温 高温 高温 一、化学反应的反应热 1、什么是反应热? 2、反应热的符号是什么？ 怎样表示反应吸、放热？ 4、如何获得一个反应的反应热呢？ 3、反应热的单位是什么 为了更准确的描述反应，我们引入了反应热的定义。 一、反应热的涵义 1、化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量为该反应在此温度下的热效应。 2、符号：用Q表示 Q0，表示放热；Q0，表示吸热； 3、单位：J/mol或kJ/mol 如何获得一个反应的反应热呢？ 如何求算一个体系放出或吸收的热量呢？ Q= - C(T2 -T1)＝- C0m(T2-T1) C—热容，当物质吸收热量温度升高时，温度每升高1K所吸收的热量，称为该物质的热容； C0—比热容，单位质量物质的热容； T—热力学温度，也叫开尔文温度， 单位为k，T(k)=t(0c)+273.15 1、仪器： 2、药品： 量热计、量筒（100ml）、温度计、烧杯（250ml） 1.0mol/L的盐酸 1.0mol/L的NaOH溶液 1.0mol/L的盐酸 1.0mol/L的KOH溶液 1.0mol/L的硝酸 1.0mol/L的NaOH溶液 活动●探究 测定中和反应的反应热 3、测定中和反应的反应热 NaOH溶液与硝酸 3 KOH溶液与盐酸 2 NaOH溶液与盐酸 1 反应热 溶液最高温度T2 溶液初始温度T1 实 验 试验组 实验步骤 1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，