《酸碱盐复习》问题情境.pptVIP

WZ10．有一种无焰野外加热器，由镁和水反应产生热量来进行加热，化学方程式为Mg+2H2O Mg(OH) 2+H2↑。该反应属于( ) A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 QZ36．在我省衢江、开化、常山的千里岗山脉的岩石以石灰岩为主，石灰石储量达50亿吨，是衢州市制造水泥、石灰、轻质碳酸钙的主要原料来源。某校科学探究小组同学把一块从三衢山捡来的石灰石做纯度分析，进行了如下实验： ①用天平准确称取20克石灰石放入甲图A装置中，同时加入足量稀盐酸； ②测量C装置中吸收到的由反应过程中产生的二氧化碳的质量，并据此绘成乙图中的曲线； ③根据实验结果计算该石灰石的纯度。 请分析回答下列问题： ⑴甲图中装置B的作用是 ▲ 。 ⑵根据实验数据计算该石灰石中CaCO3的质量分数。 ⑶忽略空气中二氧化碳及盐酸挥发对实验结果的影响，你认为由C装置测得的二氧化碳质量与反应产生的二氧化碳质量相等吗？试分析原因。 ▲ 。 JH30．固体化合物A由两种元素组成，化合物B是盐。为了确定它们的成份，各取适量两种固体粉末混合均匀，按以下步骤进行实验并记录了实验流程： 根据实验现象回答： （1）写出步骤②发生反应的化学方程式 ▲ 。 （2）判断化合物A为 ▲ 。 * * * 归纳定义： 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 HnRO2n=nH++RO2nn- 碱：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的一类化合物 M(OH)n=Mn++nOH— 盐：电离时能生成金属阳离子（或铵离子NH4+）和酸根阴 离子的化合物  练习1：判断下列物质哪些是酸、哪些是碱、哪些是盐？ H2O H2SO4 NaCl NaOH BaCl2 CO2 Na2CO3 Ca(OH)2 纯碱 食用油 醋酸 食盐 石灰干燥剂(变质) 石油液化气 鸡蛋(壳) 汽水 厨房中的酸碱盐 问题1 如何区别水与稀硫酸溶液? 问题2 如何区别水与氢氧化钠溶液? 问题3 如何区别水与碳酸钠溶液? 练习2：判断下列反应事实分别属于哪类物质（酸、碱、盐）的化学性质： (1)石蕊试液遇盐酸变红色，酚酞遇盐酸不变色； (2)黑色CuO粉末在稀硫酸中逐渐消失，溶液变成淡蓝色； (3)蓝色Cu(OH)2絮状沉淀遇到稀硫酸消失； (4)将生锈铁钉放入盐酸中，铁锈逐渐消失； (5)在盐酸中滴入硝酸银溶液生成不溶于稀HNO3白色沉淀； (6)Zn粒和稀硫酸反应，产生气泡； (7)石灰水使石蕊变蓝色，无色酚酞变红色； (8)CO2使澄清石灰水变混浊； (9)CuSO4溶液和NaOH溶液混合生成蓝色絮状沉淀； (10)银白色铁钉放入CuSO4溶液中，表面附着一层红色Cu； (11)Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应生成白色沉淀； (12)石灰石和盐酸反应产生二氧化碳气体。 酸的性质：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(12) 碱的性质(3)(7)(8)(9) 盐的性质：(5)(9)(10)(11)(12) 性质应用： 练习3：写出(3)(5)(6)(9)(10)(12)中化学方程式，并指出反应类型： (3)Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O (5)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 (6)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (9)CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ (10)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (11)CaCO3+2HCl=CaCl2↓+H2O+CO2↑ 答案： (6)(10)是置换反应，(3)(5)(9)(11)是复分解反应。 复分解反应注意事项： (1)复分解反应一般发生在酸、碱、盐的水溶液中，生成物必须有水或气体或沉淀； (2)反应物范围 如盐和碱，盐和盐反应时，反应物都应是可溶性的。 置换反应注意事项： (1)排在金属活动顺序表中[H]前面的金属可把酸中氢元素置换出来，酸一般指稀H2SO4和盐酸；金属活动性顺序； (2)金属单质活动性必须比盐中金属活动性强才能发生置换（且盐是可溶性）。 LS18.把含有少量氧化铜的铁粉加入稀盐酸中，加热充分反应后，发现铁粉有剩余。将溶液过滤，滤液中可能含有的溶质是( ) A.稀盐酸 B.氯化铜 C.氯化铁 D.氯化亚铁 练习4：下列哪些反应能够发生，写出能反应的化学方程式： (1)Cu+H2SO4(稀)—— (2) Mg+HCl—— (3) NaOH+HCl—— (4)CaCO3+HCl—— (5)Cu(OH)2+FeCl