【优化设计】(江西专用)2016中考化学总复习第十一单元盐化肥课件.ppt

* 第十一单元　盐　化肥 考点一 考点二 考点三 考点四 考点五 考点一生活中常见的盐及用途 考点一 考点二 考点三 考点四 考点五 温馨提示①食盐(主要成分为NaCl)只是盐的一种,而盐是由金属(或铵根)离子和酸根离子构成的一类化合物;纯碱(Na2CO3)不是碱,而是一种碳酸盐。 ②误食工业用盐会引起人体中毒,主要是因为工业用盐中含有剧毒物质亚硝酸钠。 考点一 考点二 考点三 考点四 考点五 考点二常见盐的化学性质 1.与某些金属发生置换反应生成另一种金属和另一种盐,如: Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。 温馨提示(1)在金属活动性顺序中,只有前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。 (2)盐必须是可溶的。 (3)铁和盐的置换反应,只能生成+2价的铁盐(即亚铁盐)。 (4)K、Ca、Na三种金属,因化学性质太活泼,不能置换其他金属。 2.与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和酸,如: H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl。 3.与某些碱发生复分解反应生成另一种盐和碱,如: 2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2↓。 4.与某些盐发生复分解反应生成另外两种盐,如:NaCl+AgNO3 AgCl↓+NaNO3。 考点一 考点二 考点三 考点四 考点五 考点一 考点二 考点三 考点四 考点五 考点三复分解反应 1.定义 由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫复分解反应。 2.特点 互换成分,价不变。 3.发生条件 生成物中有沉淀、气体或水生成。 4.类型 (1)盐1+盐2 盐3+盐4 发生的条件:①反应物必须可溶或微溶。②生成物至少有一种为沉淀。 例如:Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl　AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3 考点一 考点二 考点三 考点四 考点五 (2)盐+某些碱 新盐+新碱 发生的条件:反应物必须可溶或微溶。 例如:Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3↓ CaCl2+2NaOH 2NaCl+Ca(OH)2↓ (3)盐+某些酸 新盐+新酸 发生的条件:生成物至少有一种为沉淀、气体或水。 例如:Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑　AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3 (4)酸+碱 盐+水 (5)酸+某些金属氧化物 盐+水 考点一 考点二 考点三 考点四 考点五 5.酸、碱、盐的溶解性 (1)酸:大多数都可溶。 (2)碱:只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡可溶于水,氢氧化钙微溶于水。 (3)盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶;盐酸盐(或氯化物)中除氯化银外,多数可溶;硫酸盐中除硫酸钡不溶,硫酸钙、硫酸银微溶外,其余多数可溶;碳酸盐中碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶。 考点一 考点二 考点三 考点四 考点五 考点四化肥的种类及作用 考点一 考点二 考点三 考点四 考点五 温馨提示化肥有效成分多,见效快,但化肥使用不当也会造成不良后果。如破坏土壤结构,使果蔬、谷物含有超量化肥,影响人体健康,化肥还会因雨水等原因流入河道,污染江河湖海。 考点一 考点二 考点三 考点四 考点五 考点五化肥的简易鉴别 1.区分铵态氮肥、钾肥、磷肥 考点一 考点二 考点三 考点四 考点五 2.氮肥的简易鉴别 NH3·H2O、NH4Cl、NH4HCO3、 (NH4)2SO4、尿素与NH4NO3的鉴别: (1)NH3·H2O是液态,NH4HCO3有强烈的刺激性气味,据此可直接将它们与其他氮肥区别。 (2)对于氮肥,首先加碱研磨,没有气味的是尿素。 (3)加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成的是硫酸铵。 (4)加硝酸银溶液,有白色沉淀生成的是氯化铵,否则是硫酸铵。 考点一 考点二 考点三 考点四 考点五 3. 的检验方法 方法一:取样,加水溶解,加入氢氧化钠溶液加热,如果闻到刺激性气味,说明有铵根离子。 试写出NH4Cl与烧碱溶液共热时反应的化学方程式: NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O。 方法二:取样,加熟石灰研磨,如果闻到刺激性气味,说明有铵根离子。 试写出NH4Cl与熟石灰共同研磨时反应的化学方程式: 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O。 考法1 考法2 考法3 考法4 考法5 考法1常见的盐及其性质 日常生活中的“盐”指食盐,而化学中的“盐”是指由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物,如CaCO3、NH4Cl等都属于化学中的盐。盐中不一定含有金属元素。碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液显碱性。 例1(2015·重庆B卷)含有硫酸根离子的盐