【全程复习方略】(广东专用)2014年高考化学第五章第三节化学键晶体结构课时提升作业.doc

【全程复习方略】（广东专用）2014年高考化学 第五章 第三节 化学键 晶体结构课时提升作业 (45分钟　100分) 一、选择题(本题共包括10小题，每小题6分，共60分) 1.(2013·桂林模拟)下列叙述正确的是(　　) A.构成分子晶体的粒子中一定含有共价键 B.在离子晶体中不可能存在非极性键 C.离子化合物中可能含有共价键 D.在原子晶体中不可能存在极性共价键 2.下列化学用语正确的组合是(　　) ①氚H　②S2-： ③Na2O2：Na+]2-Na+ ④CaCl2：CCa2+ ⑤NH3：　⑥N2N?? A.①②⑤⑥　　　　　　　　B.①③④⑤ C.①⑤⑥ D.②⑤⑥ 3.(2013·柳州模拟)下列说法中正确的是(　　) ①晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子 ②极性分子中肯定含有极性键，则含有极性键的分子一定是极性分子 ③离子化合物一定含有离子键，则共价化合物中一定不含有离子键 ④ⅦA族单质从上到下，熔沸点越来越高，则ⅠA族单质的熔沸点也越来越高 ⑤H2O分子间存在着氢键，故H2O分子比H2S分子稳定 ⑥在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质 ⑦HClO4酸性比H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强 A.①②③⑤　　B.②④⑥　　C.③⑦　　D.①③⑥ 4.(2013·景德镇模拟)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是(　　) A.NH5中既有离子键又有共价键 B.NH5的熔沸点高于NH3 C.1 mol NH5中含有5 mol N—H键 D.NH5固体投入少量水中，可产生两种气体 5.近几年来，对C60的研究报道很多，其中有碱金属K与C60在回流的甲苯中搅拌反应，得到碱金属化合物K3C60。其晶体是由K+和所构成的离子晶体，如图是K3C60的一个晶胞结构图，其中仅标出了在晶胞中的分布(为面心立方体)，该晶胞中含K+数为(　　) A.12个　　　　　　　　　　 B.8个 C.4个 D.3个 6.下列对化学知识概括合理的是(　　) A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 B.含有非极性键的化合物一定是共价化合物 C.只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高 D.原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低 7.(2013·南宁模拟)下列说法正确的是(　　) A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5 C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 8.已知结构为正四面体形的离子A和直线形离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D(A、B、C、D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10)，下列说法正确的是(　　) A.分子C与D不能发生化学反应 B.微粒A的空间结构与CH4相似，它们均为正四面体，所以A是非极性分子 C.固态D的熔沸点明显高于固态H2S的原因在于D分子中的共价键强于S—H键 D.在25℃时，A的盐酸盐溶液的pH小于7 9.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是(　　) A.SiO2　CsCl　CBr4　CF4 B.SiO2　CsCl　CF4　CBr4 C.CsCl　SiO2　CBr4　CF4 D.CF4　CBr4　CsCl　SiO2 10.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是(　　) A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 二、非选择题(本题包括3小题，共40分) 11.(14分)(1)请用下列10种物质的序号填空： ①O2　②H2　③NH4NO3　④K2O2　⑤Ba(OH)2　⑥CH4　⑦CO2　⑧NaF　⑨NH3　⑩I2 既有离子键又有非极性键的是　　　　　　　　 (2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为　　　　　　　　 (3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就开始升华，据此判断，氯化铝是　　　(?　 (4)现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题： ①元素的原子间反应最容易形成离子键的是? (填序号