【全程复习方略】2104-2015学年高考化学一轮复习8.2水的电离和溶液的酸碱性课时提升作业新人教版.doc

课时提升作业（二十三）水的电离和溶液的酸碱性 (45分钟　100分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分) 1.(2014·厦门模拟)25℃时水的KW=1.0×10-14,而100℃时水的KW=5.5×10-13。若在100℃时某溶液的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1,则该溶液　(　　) A.呈酸性　　　　　　 B.呈中性 C.呈碱性 D.可能呈酸性,也可能呈碱性 2.下列操作中,能使H2OH++OH-平衡向右移动且溶液呈酸性的是　(　　) A.向水中加入H2SO4溶液 B.向水中加入Al2(SO4)3固体 C.向水中加入NaHCO3溶液 D.向水中通入氨气 3.将pH=1的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为 　(　　) A.9　　　　　B.10　　　　　C.11　　　　　D.12 4.(2014·抚州模拟)已知100℃时,水的离子积常数KW=1×10-12,对于该温度下pH为1的硫酸,下列叙述正确的是　(　　) A.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 B.该溶液中硫酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为10-10 C.等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同 D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硫酸中水电离出的c(H+)的100倍 5.(2014·岳阳模拟)能说明0.1 mol·L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是　(　　) ①稀释时,溶液中c(OH-)增大　②溶液的pH7　③溶液中c(Na+)=c(A2-)　④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应 A.①②③④ B.①③④ C.①③ D.②④ 6.下列叙述正确的是　(　　) A.将一定体积盐酸溶液加水到原来体积的m倍,则pH增大m B.在NaHCO3溶液中,c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3) C.25℃,pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中,由水电离出的c(OH-)不相等 D.25℃,pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的盐酸中均存在:c(H+)·c(OH-)=1×10-14 7.T℃下的溶液中,c(H+)=10-xmol·L-1,c(OH-)=10-ymol·L-1,x与y的关系如图所示。下列说法正确的是　(　　) A.T℃下,只有在纯水中才有c(H+)·c(OH-)=10-13 B.图中直线上的任意点都显中性 C.T℃时,pH=7的溶液显碱性 D.T℃时,pH=12的苛性钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合,溶液的pH=7 8.(2013·周口模拟)在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如下图所示,下列说法不正确的是　(　　) A.图中五点KW间的关系:BCA=D=E B.C点一定是纯水 C.D点可能是醋酸溶液,E点可能是醋酸钠溶液 D.100℃时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性 9.(2013·宿州模拟)今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是　(　　) ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小 B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①②④③ C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)c(N)c(OH-)c(H+) D.VaL④溶液与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶9 10.(能力挑战题)下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是　(　　) A.盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1 B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性 C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D.酚酞不能用作本实验的指示剂 二、非选择题(本题包括3小题,共40分) 11.(15分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作: A.在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液 B.用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂 C.在天平上准确称取烧碱样品wg,在烧杯中加蒸馏水溶解 D.将物质的量浓度为mmol·L-1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度V1mL E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点刻度为V2mL 请完成下列问题: (1)正确的操作步骤是(填写字母) 　　　　　　　　　　　　　　　　 (2)滴定管读数时应注意?____________________________________________。 (3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是?______