乙醇的知识点.pptVIP

湖南长郡卫星远程学校 2006年上学期 湖南长郡卫星远程学校 2006年上学期 （一）乙酸的物理性质： 1．无色有强烈刺激性气味的液体。 2．易溶于水和乙醇 。 3．熔点：16.6℃ 沸点：117.9℃ 16.6℃以下易凝结成冰一样的晶体。 故无水乙酸通常俗称为冰醋酸。 一、乙酸 色、味、态、溶解性、熔沸点 俗称醋酸 （二）乙酸的结构： 甲基 羧基 分子式： 结构式 结构简式 或 C2H4O2 （三）化学性质： 1、 酸性： CH3COOH CH3COO－+H+ (3) 与Na2CO3等盐溶液反应 (2) 与氢前面的金属反应(Na) 2Na+2CH3COOH→2CH3COONa+H2↑ 　　　　　　　　　　 (1) 与指示剂反应： 乙酸的酸的通性： (4) 与碱反应(NaOH、NH3·H2O) (5) 与金属氧化物反应(CaCO3) CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O NH3.H2O + CH3COOH CH3COONH4+H2O CaO+2CH3COOH (CH3COO)2Ca+H2O 　　　　　　　　　　 2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+CO2↑+H2O 【练习】 关于乙酸的下列说法中不正确的是 （ ）． A．乙酸易溶于水和乙醇 B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 C．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激 性气味的液体　　 D．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸 D 乙酸乙酯的制备 [实验现象] 在饱和碳酸钠液面上有无色透明的油状液体生成；可闻到香味。 [制备注意事项] 1.装药品的顺序如何？ 先加乙醇和乙酸的混合物，再加浓硫酸 2.浓硫酸的作用是什么？ 催化剂，吸水剂。 3.加入的碎瓷片的作用是什么？ 防止液体暴沸 5.饱和Na2CO3溶液有什么作用？ 6.为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？ ① 反应乙酸 ②溶解乙醇， ③降低乙酸乙酯的溶解度，以便使其分层析出 防止试管受热不均匀而发生倒吸 4.蒸出的乙酸乙酯中含有哪些杂质？ 乙酸、乙醇 2、乙酸的酯化反应： 醇和含氧酸起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。 O O CH3—C—OH+H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O 浓H2SO4 乙酸乙酯 a、 O O CH3—C—OH+H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O 浓H2SO4 浓H2SO4 b、 O O CH3—C—O—H+HO—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O O O CH3—C—OH+H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O 浓H2SO4 18 18 酯化的过程（反应机理） 同位素示踪法 实质：酸脱羟基、醇脱氢 ！ 【可能一】 【可能二】 C 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分 子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用 下发生反应，一段时间后，分子中含有 18O的物质有（ ） A 1种 B 2种 C 3 种 D 4种 生成物中水的相对分子质量为 。 20 [练习3] O CH3—C—O—H 酸性 酯化 小结： 【练习2】关于乙酸的酯化反应叙述正确的是（ ） （A）属于氧化反应 （B）属于取代反应 （C）酸去氢， 醇去羟基 （D）用饱和的氯化钠溶液吸收乙酸乙酯 B 【练习4】除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理和操作是（ ） 　A．蒸馏 B．水洗后分液 　C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液 C 【练习5】下列物质中可用来