【全程复习方略】2104-2015学年高考化学一轮复习1.2物质的量在化学实验中的应用课时提升作业新人教版.doc

课时提升作业（二）物质的量在化学实验中的应用 (45分钟　100分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分) 1.下列叙述正确的是　(　　) A.含1 mol溶质的任何溶液,物质的量浓度一定相等 B.配制1 mol·L-1NaCl溶液1 L,其方法是:将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可 C.体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同 D.1 L 0.5 mol·L-1CaCl2溶液中,Ca2+与Cl-的物质的量浓度都是0.5 mol·L-1 2.配制100 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液,下列操作正确的是　(　　) A.称取1.06 g无水碳酸钠,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容 B.称取1.06 g无水碳酸钠,加入100 mL蒸馏水,搅拌、溶解 C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中 D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转,摇匀 3.(2014·长春模拟)如图是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图,根据图中数据分析可得出a值　(　　) A.2　　　　　B.3　　　　　C.4　　　　　D.5 4.(2014·兰州模拟用的浓硫酸密度为配制的稀硫酸。 A.④③⑦⑧⑥ B.②⑤⑦⑥ C.①③⑧⑥⑦ D.②⑥③⑦⑤⑥ 5.(2014·海口模拟)将标准状况下的某气体(摩尔质量为Mg·mol-1)溶于ag水中,所得溶液的密度为bg·cm-3,物质的量浓度为cmol·L-1,则该气体溶入水中的体积是　(　　) A.L B.L C.L D.L 6.取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸注入500 mL的容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是　(　　) A.0.21 mol·L-1 B.0.56 mol·L-1 C.0.42 mol·L-1 D.0.26 mol·L-1 7.在配制一定物质的量浓度的盐酸时,下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是　(　　) A.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数 B.溶解搅拌时有液体飞溅 C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线 8.(2013·江南十校联考)3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液加热蒸干,得到无水硫酸盐17.4 g,则原硫酸的物质的量浓度为　(　　) A.1 mol·L-1 B.1.5 mol·L-1 C.2 mol·L-1 D.2.5 mol·L-1 9.(2013·郑州模拟)在常温常压下,将三个分别盛有氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中,当水进入烧瓶中,并使气体充分溶解后,假定烧瓶中溶液无损失,所得溶液的物质的量浓度之比为　(　　) A.1∶1∶1 B.5∶5∶4 C.1∶2∶3 D.1∶1∶2 10.(2014·太原模拟)浓度为2 mol·L-1的盐酸VL,欲使其浓度变为4 mol·L-1,以下列出的方法中可行的是　(　　) A.通入标准状况下的HCl气体44.8 L B.将溶液加热蒸发浓缩至0.5VL C.蒸发掉0.5VL水 D.加入10 mol·L-1盐酸0.6VL,再将溶液稀释至2VL 二、非选择题(本题包括3小题,共40分) 11.(12分)根据下列各题所给出的数据,可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”,试判断并求解。 (1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值,若某氢氧化钠溶液VL中含有N个OH-,则可求出此溶液中　　　　　　　　 (2)已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1∶a,则可求出此溶液中 　　　　　　　　 (3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢,则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中?___________为　　　　 (4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧,可得到白色固体bg,则可求出原氯化铝溶液中　　　　　　　　 12.(14分)(2014·长沙模拟)实验室需要0.80 mol·L-1NaOH溶液475 mL和 0.40 mol·L-1硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题: (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　　　　　　　　　　　　 (2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为　　　　　　?________0.80 mol·L-1。 (3)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为 　　　　　　　　　　 13.(14分)(能力挑战题)(2014·兰州模拟)已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,