【化学】4.2-铝-金属材料课件(鲁科版必修1)2.ppt

2 Cu +O2 +H2O +CO2 ===Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜（铜绿） 2 Cu +O2 ===2CuO △ 2 Cu +S ===Cu2S △ （2）铜及铜的化合物的转化 4 CuO ====2Cu2O+O2 ↑ 高温 CuSO4·5H2O === CuSO4+5H2O ↑ 黑色 红色 蓝色 白色 ②在加热或点燃条件下，同能与许多非金属反应。 加热 加热 ①铜的弱还原性：在潮湿的空气中会锈蚀。 ③铜及其化合物的转化 （3）金、银、铜及其合金的应用 Au 货币 电子元件 航空、航天 装饰品 Ag 货币 催化剂 化学电源 装饰品 牙科材料 Cu 货币 催化剂 电线、电缆 铜芯片 水管 * 现代飞机有70％是铝和铝合金制造的，所以人们称铝是“会飞”的金属。 我国第一颗人造地球卫星“东方红一号”的外壳就是用铝合金制成的。导弹的用铝量占总质量的10％～50％。美国的阿波罗Ⅱ号宇宙飞船使用的金属材料中，铝和铝合金占75％。 联想·质疑 金属单质的基本性质 物理性质 化学性质 大多数在常温下是固体 大多数呈银白色有金属光泽 大多数有延展性、是电和热的良导体 多数可与O2、 Cl2等活泼非金属反应 大多数可与酸反应 与盐的相互置换 还原性 我们已经学习过钠、镁、铁等金属单质的知识， 这些金属在性质上具有相似之处。 1、铝的物理性质和相应用途 物理性质 用途 易加工成各种形状，包装、装饰工艺，铝箔、铝丝、银粉涂料 铝锅、铝壶等加热器具 铝芯电线、电缆 银白色，有金属光泽 质地较软，延展性好 密度小、熔沸点低 导热性能好 导电性能较好（仅次于银、 铜和金） 和非金属反应 和酸反应 和盐反应 金属 Al 还原性 例如：2Al + 3Cl2 == 2AlCl3 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 点燃 注：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化 2Al +3Cu2+=3Cu+2Al3+ 2、铝的化学性质 实验探究 实验 二 现象： 发出耀眼的光芒，有红色熔融物生成 药品： Fe2O3、Al粉、 镁条、氯酸钾 (4)、铝热反应 铝热反应 2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3 高温 铝热反应用途 ①冶炼难熔的金属 ②焊接钢轨 (5)铝与碱溶液反应 2Al+2NaOH+6H2O==2 Na［ Al(OH)4 ］ +3H2↑ 四羟基合铝酸钠 还原剂 氧化剂 6e- 现象：产生大量气泡，将点燃的木条放在试管口，都有爆鸣声 结论：很多金属都会和酸发生反应，不会和碱发生反应，而铝遇碱会放出H2， 所以酸碱盐都可以直接腐蚀铝制品 练习： 1、说明下列事实所含的化学原理⑴常温下，可以用铝制容器贮存和运输浓硫酸。⑵铝在空气中不像铁那样容易被腐蚀。 3、 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的 （ 　 ） A 盐酸 B 稀硝酸 C 硫酸铜溶液 D 氢氧化钠溶液 D 铝与人体健康 　　世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过每千克体重1毫克，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量，但是，经常喝铝盐净化过的水，吃含铝盐的食物，如油条、粉丝、凉粉、油饼、易位罐装的软饮料等，或是经常食用铝制炊具炒出的饭莱，都会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。 某课外活动小组做如下实验：往一铝制易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，发现罐内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，试解释: 1、罐壁内凹而瘪的原因是 ,化学方程式为 . 罐壁再鼓起的原因是 , 化学方程式为