鲁教版九年级化学7.1_酸及其性质.ppt

第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质 在生活中你接触过或知道一些有酸味的物质吗？ -----酸 酸溶于水后都能解离出相同的阳离子---氢离子H+ 苹果酸、柠檬酸 柠檬酸 醋酸 盐酸 硫酸 碳酸 认识浓盐酸和浓硫酸 一、常见的酸 看看浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容，观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态，打开瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻浓硫酸和浓盐酸是否有气味？ 闻气味的方法： 闻气味时不可凑近瓶口，要小心地打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。 1.浓盐酸和浓硫酸的物理性质 盐酸：氯化氢气体的水溶液，化学式 HCl 硫酸：化学式 H2SO4 认识浓盐酸和浓硫酸 颜色 状态 气味 敞开瓶口 发生的现象 黏稠、油状 液体 无色 浓盐酸 无色 液体 无气味 瓶口有白雾 无现象 38% 挥发性 腐蚀性 1.19 1.84 98% (g/cm3) 有刺激性气味 其他 浓硫酸 1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质： 溶质的 质量分数 密度 因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。 颜色 状态 气味 密度 溶质的 质量分数 敞开瓶口 发生的现象 黏稠、油状 液体 无色 浓盐酸 无色 液体 无气味 有白雾 无现象 38% 挥发性 1.19 1.84 98% 吸水性 (g/cm3) 有刺激性气味 浓硫酸可做一些气体干燥剂 (O2、H2、N2、CO、CO2) NH3不行 浓硫酸 其他 浓硫酸 代表水分子 代表氢分子 浓硫酸 氢气和水蒸气 的混合气体 氢气 浓硫酸可做某些气体的干燥剂 浓硫酸的特性： 吸水性 脱水性 强的腐蚀性 强氧化性 浓硫酸会腐蚀衣物和皮肤。 使用浓硫酸注意的问题： 将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。（酸入水） （1）.稀释浓硫酸的方法： 切不可将水倒进浓硫酸里 当心 （2）、浓硫酸溅到皮肤上的处理方法： 应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液 把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变” 溶质的 质量 溶剂的 质量 溶液的 质量 溶质质量分数 浓盐酸 浓硫酸 减少 不变 不变 增加 减少 增加 减少 减少 思考 实验内容 现象与结论 在稀盐酸分别加入紫色石蕊和无色酚酞 将镁条放入稀盐酸中 将生锈的铁钉放入稀盐酸分中 石蕊：变红 酚酞：不变色 有气泡产生 铁锈溶解，溶液由无色变成黄色 二、酸的化学性质 实验探究 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 盐酸能与指示剂作用 过一会，铁钉表面有气泡冒出 Fe+ 2HCl =FeCl2 + H2↑ 实验内容 现象与结论 将稀盐酸加入碳酸钠粉末中 在稀盐酸中加入硝酸银溶液 在稀盐酸中加入氯化钡溶液 产生白色沉淀 无现象 二、酸的化学性质 实验探究 有气泡产生 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 思考 Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O Na2CO3+2HCl=2 NaCl +H2O+CO2↑ HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3 k2CO3+2HCl = 2 KCl +H2O+CO2↑ 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的发应。 AB+CD--AD+CB 盐:由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。 实验内容 现象与结论 在稀硫酸分别加入紫色石蕊和无色酚酞 将镁条放入稀硫酸中 将生锈的铁钉放入稀硫酸分中 石蕊：变红 酚酞：不变色 有气泡产生 铁锈溶解，溶液由无色变成黄色 二、酸的化学性质 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 硫酸能与指示剂作用 过一会，铁钉表面有气泡冒出 Fe+ H2SO4 =FeSO4 + H2↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O 活动天地 实验内容 现象与结论 将稀硫酸加入碳酸钠粉末中 在稀硫酸中加入氯化钡溶液 产生白色沉淀 二、酸的化学性质 实验探究 有气泡产生 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 1、酸与指示剂作用 2、酸+金属= Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 3、酸+金属氧化物= Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 4、酸