【课堂设计】2015-2016学年高中化学3.3金属晶体同步训练新人教版选修3.doc

第三节 金属晶体 (时间：分钟)考查点一　金属键 下列关于金属键的叙述中，不正确的是(　　)。 金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用 金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性 金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键 D．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动 解析　从基本构成微粒的性质看，金属键与离子键的实质类似，都属于电性作用，特征都是无方向性和饱和性，自由电子是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间内运动，为整个金属的所有阳离子所共有，从这个角度看，金属键与共价键有类似之处，但两者又有明显的不同，如金属键无方向性和饱和性。 答案　B 不能用金属键理论解释的(　　)。 A导电性 B．导热性 延展性 D．锈蚀性 解析　金属键是金属阳离子与自由电子之间的静电作用，它决定了金属晶体的一些性质，可以解释金属晶体的导电性、导热性、延展性等金属晶体的物理性质，但不能解释其化学性质，例如锈蚀性。 答案　D 下列对各组物质性质的比较中，正确的是(　　)。 熔点：Li＜Na＜K 导电性：Ag＞Cu＞Al＞Fe 密度：Na＞Mg＞Al 空间利用率：体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积 解析　同主族的金属单质，原子序数越大，熔点越低，这是因为它们的价电子数相同，随着原子半径的增大，金属键逐渐减弱，所以A选项不对；Na、Mg、Al是同周期的金属单质，密度逐渐增大，故C项错误；不同堆积方式的金属晶体空间利用率分别是：简单立方堆积52%，体心立方最密堆积68%，六方最密堆积和面心立方最密堆积均为74%，因此D项错误；常用的金属导体中，导电性最好B选项正确。 答案　B 考查点二　金属晶体 下列叙述正确的是(　　)。 金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属原子之间有较强的作用 通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动而形成电流 金属是借助自由电子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分 金属的导电性随温度的升高而减弱 解析　金属受外力作用时常常发生变形而不易A项不正确；金属里的自由电子要在外力作用下才能发生定向移动产生电流，故B项不正确；金属的导热性是由于自由电子碰撞金属离子将能量进行传递，故C项不正确。 答案　D 金属原子在二维空间里的放置如图所示的两种方式，下列说法中正确的是(　　)。 图(a)为非密置层，配位数为6 图(b)为密置层，4 C．图(a)在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积 图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方 解析　金属原子在二维空间里有两种排列方式，一种是密置层排列，一种是非密置层排列。密置层排列的空间利用率高，原子的配位数为6，非密置层的配位数较密置层小，为4。由此可知，上图中(a)为密置层，(b)为非密置层。密置层在三维空间堆积可得到六方最密堆积和面心立方最密堆积两种堆积模型，非密置层在三维空间堆积可得简单立方和体心立方堆积两种堆积模型。所以，只有C选项正确。 答案　C 只有阳离子而没有阴离子的晶体是(　　)。 A金属晶体 B．原子晶体 离子晶体 D．分子晶体 解析　分子晶体和原子晶体中不存在离子，所以不能选择B、D两项；离子晶体的构成粒子是阴离子和阳离子，C项也不符合题意；金属晶体的构成粒子是金属阳离子和自由电子，没有阴离子，因此应该选择A项。 答案　A (　　)。 金属晶体是一种“巨型分子” 电子气”为所有原子所共有 简单立方堆积的空间利用率最低 体心立方堆积的空间利用率最高 解析　根据金属晶体的“电子气理论”，A、B选项都是正确的。金属晶体的堆积方式中空间利用率分别是：简单立方堆积52%，体心立方堆积68%，六方最密堆积和面心立方最密堆积均为74%。因此简单立方堆积的空间利用率最低，六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高，因此应选择D项。 答案　D 在核电荷数1～18的元素中，其单质属于金属晶体的有____________________；金属中，密度最小的是________，地壳中含量最多的金属元素是________，熔点最低的是________，既能与酸反应又能碱反应的是________，单质的还原性最强的是________。 解析　金属元素在元素周期表中的位置，一般可根据周期、族和主族序数来推断。凡是周期序数H例外)，但其单质仍为金属晶体，如Be、Al；周期序数小于主族序数的元素一般为非金属元素。 答案　Li、Be、Na、Mg、Al　Li　Al　Na　Be、Al　Na 、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能()数据列于下表： 元　素 Mn Fe 电离能 (kJ·mol－1)